Question

常温下，将Na2CO3和NaHCO3混合物〔=a a≤3〕溶于水制得稀溶液，下列有关该溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	a=1则c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
	B．	a=2则c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
	C．	a为任意值时，则c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）
	D．	a=0则c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

Answer 1

考点：

离子浓度大小的比较．
专题：	盐类的水解专题．
分析：	A．a=1时，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液中c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣）； B.=2，碳酸钠的物质的量为碳酸氢钠的2倍，根据混合液中电荷守恒、物料守恒判断； C．溶液中一定满足电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒判断； D．a=0时，碳酸钠的物质的量为0，该溶液为碳酸氢钠溶液，根据碳酸氢钠溶液中的离子浓度大小判断．
解答：	解：A．a=1，碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量相等，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣），溶液中离子浓度大小关系为：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误； B．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），存在物料守恒3c（Na+）=5c（CO32﹣）+5c（HCO3﹣）+5c（H2CO3），则3c（OH﹣）=3c（H+）+2c（HCO3﹣）+5c（H2CO3）+2c（CO32﹣），故B错误； C．a为任意值时，溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C正确； D..=a=0时，碳酸钠的物质的量为0，该溶液为碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，由于碳酸氢根离子的水解程度远远大于其电离程度，则c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），故D错误； 故选C．
点评：	本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小比较的方法，明确电解原理及其应用方法，还要注意电荷守恒、物料守恒的含义及其应用，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．