题目内容

实验室用NaCl晶体配制500mL 0.1mol／L的NaCl溶液：
（1）配制该溶液需称取NaCl晶体___________g，应选用___________mL的容量瓶；
（2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示）___________；
A. 用30mL水洗涤烧杯2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B. 将称量好的NaCl晶体倒入烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀
C. 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入选好的容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧、振荡、摇匀，静置后装入试剂瓶
E. 改用胶头滴管缓慢加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2－3cm处
（3）下列实验操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是（填序号）___________。
①称量时，将砝码放在带有游码的托盘天平的左盘上
②溶解搅拌或向容量瓶中转移时，有部分液体溅出
③未将洗涤液转移到容量瓶中
④定容时俯视刻度线
⑤加水定容时，超过刻度线
⑥配好的溶液，从容量瓶转移到干燥洁净的试剂瓶中，有少量溶液溅出
⑦定容时，盖好瓶塞摇匀后发现液面略低于刻度，再加蒸馏水至刻度线
（1）2.9g ；500mL
（2）B C A F E D
（3）①②③⑤⑦
练习册系列答案
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（2009?南京二模）选做题，本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑．若两题都作答，将按A题评分．
A．可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO+3C
 高温 
.
 
CaC2+CO↑       CaC2+N2
 高温 
.
 
CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
．CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和
CO2
CO2
（填化学式），由此可以推知CN22-离子的空间构型为
直线形
直线形
．
（2）尿素分子中C原子采取
sp2
sp2
杂化．尿素分子的结构简式是
，其中碳氧原子之间的共价键是
C
C
（填字母）
A．2个σ键          B．2个π键          C．1个σ键、1个π键
（3）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（    ）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过
分子间氢键
分子间氢键
结合，在肾脏内易形成结石．
（4）CaO晶胞如图A所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
6
6
．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是
CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量
CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量
．
B．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的物理性质如下表．请回答有关问题．
化合物 密度/g?cm-3 沸点/℃ 溶解度/100g水
正丁醇 0.810 118.0 9
冰醋酸 1.049 118.1 ∞
乙酸正丁酯 0.882 126.1 0.7
Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
（1）本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式：
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
、
CH2=CHCH2CH3
CH2=CHCH2CH3
．
（2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是：
用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度；
用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度；
、
使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率
使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率
．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的制备
（1）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗  ②蒸馏  ③用无水MgSO4干燥 ④用10%碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是
C
C
（填字母）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
（2）将酯层采用如图B所示装置蒸馏．
1．出图中仪器A的名称
冷凝管
冷凝管
．冷却水从
下
下
口进入（填字母）．
2．②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在
126.1℃
126.1℃
左右．
Ⅲ．计算产率
测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率
79.4%
79.4%
．
（2013?珠海模拟）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：

提供的试剂：
饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3
（填化学式）；滤液中滴加盐酸调pH=4～5的目的是
中和溶液中过量的OH-和CO32-
中和溶液中过量的OH-和CO32-
；
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的操作是
用干净铂丝取最后一次洗涤液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，如不出现紫色火焰，则说明已洗净
用干净铂丝取最后一次洗涤液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，如不出现紫色火焰，则说明已洗净
；
（2）用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol?L-1NaCl溶液，需要称取的质量为
117
117
g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有
天平、500mL容量瓶、胶头滴管
天平、500mL容量瓶、胶头滴管
（填仪器名称）；
（3）电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
＜
＜
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，主要原因是
电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应
电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应
．
粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）

（1）判断BaCl2已过量的方法是
取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量

（2）步骤③中加入的试剂A是
NaOH
NaOH
（填化学式）．
（3）步骤④中，相关的离子方程式
Ca2++CO32-=CaCO3↓； Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓； Ba2++CO32-=BaCO3↓

（4）若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是
先加HCl会有少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度
先加HCl会有少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度

（5）用提纯的NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要
100mL容量瓶、托盘天平
100mL容量瓶、托盘天平
 （填仪器名称）．
（6）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸发时，使用玻璃棒的目的
防止局部过热液滴或晶体飞溅
防止局部过热液滴或晶体飞溅
．
（7）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶
未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶
．
实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量
5.9
5.9
g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用
胶头滴管
胶头滴管
小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把①中所得溶液小心地转入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
（1）将上述步骤的空白处填空；
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）
①③⑤②④
①③⑤②④
；
（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度
无影响
无影响
；
②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度
偏低
偏低
；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度
无影响
无影响
．

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