已知某温度下.Ksp=1.56×10-10.Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12.当溶液中离子浓度小于10-5mol•L-1时.沉淀就达完全．下列叙述正确的是( )A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比.前者的c(Ag+)大B．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液.氯化银的Ksp减小C．向0.0008mol•L-1的K2CrO4溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．已知某温度下，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12，当溶液中离子浓度小于10^-5mol•L^-1时，沉淀就达完全．下列叙述正确的是（　　）

	A．	饱和AgCl溶液与饱和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c（Ag⁺）大
	B．	向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K_sp减小
	C．	向0.0008mol•L^-1的K₂CrO₄溶液中加入等体积0.002　mol•L^-1的AgNO₃溶液，则CrO₄^2-完全沉淀
	D．	将0.001mol•L^-1AgNO₃溶液滴入浓度均为0.001　mol•L^-1的KCl和K₂CrO₄混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

分析 A．前者的c（Ag⁺）=$\sqrt{1.56×1{0}^{-10}}$=1.25×10^-5mol/L，后者的c（Ag⁺）=$\root{3}{2×1×1{0}^{-12}}$=1.26×10^-4mol/L；
B．Ksp只与温度有关；
C．等体积时硝酸银不足，完全反应，需要的c（CrO₄^2-）=$\frac{1×1{0}^{-12}}{（1{0}^{-3}）^{2}}$=1×10^-6mol/L；
D．结合Ksp及c（Ag⁺）计算阴离子浓度，阴离子浓度小的先沉淀．

解答解：A．前者的c（Ag⁺）=$\sqrt{1.56×1{0}^{-10}}$=1.25×10^-5mol/L，后者的c（Ag⁺）=$\root{3}{2×1×1{0}^{-12}}$=1.26×10^-4mol/L，则饱和AgCl溶液与饱和Ag₂CrO₄溶液相比，后者的c（Ag⁺）大，故A错误；
B．Ksp只与温度有关，则向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，平衡逆向移动，但氯化银的K_sp不变，故B错误；
C．等体积时c（K₂CrO₄）=0.0004mol•L^-1，c（AgNO₃）=0.001mol•L^-1，硝酸银不足完全反应，需要的c（CrO₄^2-）=$\frac{1×1{0}^{-12}}{（1{0}^{-3}）^{2}}$=1×10^-6mol/L，可知CrO₄^2-剩余，故C错误；
D．c（Cl^-）=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.001}$=1.56×10^-7mol/L，c（CrO₄^2-）=$\frac{1×1{0}^{-12}}{（0.001）^{2}}$=1×10^-6mol/L，则氯离子先沉淀，即先产生AgCl沉淀，故D正确；
故选D．

点评本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp的计算、溶解平衡移动、过量判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K的计算，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

6．在物质分类中，前者包括后者的是（　　）

	A．	为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
	B．	为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂
	C．	服用阿斯匹林后出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药
	D．	为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果

1．随着世界粮食需求量的增加，农业对化学肥料的需求越来越大．氮肥是需求最大的一种化肥．氮肥的生产和合理施用在农业生产中起着重大作用．合成氨、化肥生产及制取纯碱流程示意图如下：

（1）目前，工业上用铁触媒作催化剂，在20～50MPa、450℃左右用氮、氢混合气体在氨合成塔中进行合成氨．则沿X方向回去的物质是N₂和H₂．
（2）2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，反应物转化率大大提高．新法合成氨电解池中的电解质能传导H⁺，请写出阴极反应式N₂+6H⁺+6e^-═2NH₃．
（3）尿素的结构简式H₂NCONH₂．目前生产尿素是以氨气与CO₂为原料，发生反应的化学方程式是：CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$H₂NCONH₂+2H₂O．
（4）氨碱法所用CO₂来源于碳酸钙高温分解，联合制碱法CO₂来源于合成氨厂．沉淀池中发生反应的化学方程式是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl．
（5）联合制碱法是对氨碱法的改进，其主要优点是能提高原料的利用率，减少废渣（CaCl₂）的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH₄Cl 可做氮肥．（回答两点）

8．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展．已知图l表示其工业流程，图2表示各物质的溶解度曲线．

回答下列问题：
（1）图中X的化学式为CO₂．
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓，该反应先向饱和食盐水中通入
（填化学式）至饱和，再通入另一种气体，若顺序颠倒，后果是不能析出碳酸氢钠晶体．
（3）沉淀池的反应温度控制在30～35℃，原因是NaHCO₃溶解度小，低于30⁰C反应速率慢，高于35⁰C NaHCO₃分解，不利于NaHCO₃晶体析出．
（4）母液中加入Ca0后生成Y的化学方程式为CaO+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O
（5）若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO₃将分解不完全．欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHC0₃的分解率，称取2.960g样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图3所示，则曲线a、d对应的离子分别是Na⁺、CO₃^2-（填离子符号），该样品中Na₂CO₃的质量分数为71.62%，原NaHCO₃的分解率为80%．

18．纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断．上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）．并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂．其制碱原理的流程如图所示：

（1）侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明）原料丰富、运输方便．
（2）侯氏制碱法的最终产物是（化学式）Na₂CO₃；其在水溶液中显著的实质是（离子方程式）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（3）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：CO₂、NH₃．这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序？是（填“是”或“否”），原因是氨气在水中的溶解度大，先通氨气后通二氧化碳产生碳酸氢铵多，有利于碳酸氢钠的析出．
（4）在沉淀池中发生的反应的化学方程式是NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（5）使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ（填上述流程中的编号）的循环．从母液中可以提取的副产品的应用是做肥料（举一例）．

5．侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱工艺．其纯碱制造原理如图1所示：

（1）由NaHCO₃制备纯碱的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）过程Ⅰ通入NH₃和CO₂的顺序是先通NH₃，后通CO₂．
（3）过程Ⅱ析出NH₄Cl（s）的原因是NH₄Cl（s）?NH₄⁺（aq）+Cl^-（aq），增大c（Cl^-），平衡左移，促进氯化铵析出．
（4）充分利用副产品NH₄Cl生产NH₃和HCl．直接加热分解NH₄Cl，NH₃和HCl的产率往往很低，原因是NH₃+HCl=NH₄Cl．
（5）采用MgO循环分解NH₄Cl．加热，在300℃以下获得NH₃；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体．利用下列装置（图2）（加热及加持装置略）可测量NH₃和HCl的产率．
①低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是碱石灰．NH₃吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液．
②产生NH₃的化学反应方程式是MgO+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH₃↑+MgCl₂+H₂O↑．
③在350℃～600℃，图2虚线框内应选择的安全瓶是（图3）c．
④MgO可以循环分解NH₄Cl制得NH₃和HCl的原因是因为MgO+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH₃↑+MgCl₂+H₂O↑，而MgCl₂水解生成Mg（OH）₂和HCl，MgCl₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+2HCl↑；Mg（OH）₂受热生成MgO，Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O，
所以MgO可以循环应用与NH₄Cl反应制得NH₃和HCl．（结合化学方程式解释）．

2．（1）一定温度下，向4L密闭容器中加入1molHI（g），发生2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），H₂物质的量随时间的变化如图1所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.025mol/（L•min）．
（2）①某温度下，反应SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃ （g）的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常数K₂的值为4×10^-4
（3）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量）．则该反应的化学平衡常数：K=$\frac{0．{4}^{2}}{1．{4}^{3}×0．{6}^{2}}$ （列出算式，代入数据即可）
（4）如图2表示373K时，反应A（g）?2B（g）在前110s内的反应进程．
①373K时反应进行到70s时，改变的条件可能是B，反应进行到90s时，改变的条件可能是D．
A．加入催化剂 B．扩大容器体积 C．升高温度 D．增大A的浓度
②请在图2中画出反应物A在0～70秒时的浓度变化曲线．

3．

某同学Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）△H=+13.8kJ/mol
（橙色）（黄色）
研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（　　）
已知：
现象：
1：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．
2：滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．

	A．	该反应是一个氧化还原反应
	B．	待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr₂O₇^2-完全反应
	C．	该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
	D．	试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

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