中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)．已知:A.B.C.D是单质.其余是化合物．其中B.D是常见金属．又知A在C中点燃有苍白色火焰．请回答下列问题:(1)W的电子式是．(2)N的化学式 .写出由饱和的N溶液制备红褐色胶体的化学方程式: .(3)写出下列反应的离子方程式:反应① .反应② .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物．其中B、D是常见金属．又知A在C中点燃有苍白色火焰．请回答下列问题：
（1）W的电子式是

．
（2）N的化学式

，写出由饱和的N溶液制备红褐色胶体的化学方程式：

，
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①

，
反应②

，
反应③

．

考点：无机物的推断

专题：

分析：A在C中点燃有苍白色火焰，应为H₂在Cl₂中的燃烧，则A为H₂，C为Cl₂，W为HCl，应为电解饱和食盐水的反应，则X为饱和NaCl溶液，Y为NaOH，能与NaOH反应生成H₂的金属为Al，则D为Al，Z为NaAlO₂，K为AlCl₃，M为Al（OH）₃，由转化关系可知B应为变价金属，应为Fe，则N为FeCl₃，H为FeCl₂，结合物质的性质以及题目的要求解答该题．

解答： 解：A在C中点燃有苍白色火焰，应为H₂在Cl₂中的燃烧，则A为H₂，C为Cl₂，W为HCl，应为电解饱和食盐水的反应，则X为饱和NaCl溶液，Y为NaOH，能与NaOH反应生成H₂的金属为Al，则D为Al，Z为NaAlO₂，K为AlCl₃，M为Al（OH）₃，由转化关系可知B应为变价金属，应为Fe，则N为FeCl₃，H为FeCl₂，
（1）由以上分析可知W为HCl，为共价化合物，电子式为

，故答案为：

；
（2）由以上分析可知N为FeCl₃，能水解生成氢氧化铁胶体，水解反应为FeCl₃+H₂O

△

.

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，
故答案为：FeCl₃；FeCl₃+H₂O

△

.

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；
（3）反应①为电解饱和食盐水的反应，离子方程式为2Cl^-+2H₂O

电解

.

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
反应②的离子反应为2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，
反应③为AlCl₃和NaAlO₂的互促水解反应，反应的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
K为AlCl₃，氨水为弱碱的水溶液，二者反应只生成Al（OH）₃，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解

.

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，根据物质的典型性质，明确物质的种类为解答该题的关键，题中注意以A在C中点燃有苍白色火焰为突破口，注意工业电解饱和食盐水的重要应用．

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；物料守恒关系式为：

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某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-和SO₄^2-．现每次取5mL进行实验：
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③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g
下列说法不正确的是（　　）

A、上述实验无法确定是否含有Cl^-和NO₃^-

B、溶液中肯定含有CO₃^2-和SO₄^2-，且浓度分别为4.00mol/L、2.00mol/L

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回答下列问题：
（1）D是

溶液．
（2）用水稀释0.1mol?L^-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是

（填写序号）．
①

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（填写序号）．
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曲线（填写序号）．

下列说法中正确的是（　　）

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．
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．
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．
（3）达到平衡时，用物质B表示的化学反应速率为

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