Question

下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（　　）

• A、H₂O、SO₂
• B、BeCl₂、CO₂
• C、H₂O、NH₃
• D、NH₃、CH₂O

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：根据价层电子对互斥理论确定原子杂化和分子空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．

解答： 解：A、H₂O中O原子杂化轨道数为2+2=4，采取 sp³杂化方式，SO₂中S原子杂化轨道数为2+

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×（6-2×2）=3，采取 sp²杂化方式，二者杂化方式不同，故A错误；
B、BeCl₂中Be原子杂化轨道数为2+

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×（2-2×1）=2，采取 sp杂化方式，CO₂中C原子杂化轨道数为2+

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×（4-2×2）=2，采取 sp杂化方式，二者杂化方式相同，都是直线型，故B正确；
C、H₂O中O原子杂化轨道数为2+2=4，采取 sp³杂化方式，是V型；NH₃中N原子杂化轨道数为3+

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（5-3×1）=4，采取 sp³杂化方式，是三角锥形，故C错误；
D、NH₃中N原子杂化轨道数为3+

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（5-3×1）=4，采取sp³杂化方式，是三角锥形，CH₂O分子中碳原子的杂化道数为3，所以是sp²杂化方式，二者杂化方式不同，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了粒子空间构型的判断和原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论分析解答即可，注意孤电子对个数的计算方法，为难点．