Question

SO₂、CO、NO都是常见的大气污染物．
（1）工业上常用SO₂除去CO，生成物为S和CO₂．
已知：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=a kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=b kJ?mol^-1
则反应SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）的△H=

 

kJ?mol^-1．
（2）在其他条件相同的密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），分别测得SO₂的平衡转化率在不同压强和温度下的变化曲线如右图所示：
则：①A、B两点对应的反应速率：v_A

 

v_B（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②B、C两点对应的化学平衡常数：K_B

 

K_C（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃时，用100mL 0.1mol?L的NaOH溶液吸收SO₂．当溶液中c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2（SO₃^2-）时，溶液显

 

性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中c（HSO₃^-）=

 

mol?L^-1．（已知：H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1×10^-2mol?L^-1，K_a2=2×10^-7mol?L^-1）

Answer 1

考点：热化学方程式,离子方程式的有关计算,化学平衡的影响因素

专题：

分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式；
（2）①图象分析可知AB两点，温度相同，二氧化硫转化率A＜B，说明B点压强大于A点的压强，P₁＜P₂，结合影响反应速率因素分析判断；
②B、C两点是在压强相同条件下的平衡，温度不同平衡常数不同，图象分析可知B点二氧化硫转化率大于C点转化率，说明升温平衡逆向进行，反应是放热反应，据此分析判断；
（3）依据溶液中电荷守恒分析判断，利用平衡常数计算亚硫酸氢根离子的浓度；

解答： 解：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式，
工业上常用SO₂除去CO，生成物为S和CO₂．
已知：①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=a kJ?mol^-1
②CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=b kJ?mol^-1
依据盖斯定律②×2-①得到，则反应SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=（2b-a）KJ/mol，
故答案为：2b-a；
（2）①图象分析可知AB两点，温度相同，二氧化硫转化率A＜B，说明B点压强大于A点的压强，P₁＜P₂，结合影响反应速率因素分析判断，A点反应速率小于B点的反应速率；
故答案为：＜；
②B、C两点是在压强相同条件下的平衡，温度不同平衡常数不同，图象分析可知B点二氧化硫转化率大于C点转化率，说明升温平衡逆向进行，反应是放热反应，B点平衡常数大于C点；
故答案为：＞；
（3）依据溶液中电荷守恒分析判断，溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2（SO₃^2-）+c（OH^-），时，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2（SO₃^2-），表明溶液呈中性，利用平衡常数计算亚硫酸氢根离子的浓度，H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1×10^-2mol?L^-1，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺，
c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2（SO₃^2-）=0.1mol/L  ①
Ka2=

c(SO32-)c(H+)

c(HSO3-)

=2×10-7，c（H⁺）=10^-7mol/L ②；
计算①②得到c（HSO₃^-）=0.02mol/L；
故答案为：0.02；

点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算，图象分析判断，化学平衡影响因素的理解应用，弱电解质电离平衡和电解质溶液中电荷守恒的分析，掌握基础是关键，题目难度中等．