Question

氮可以形成多种离子，如N^3-、NH₂^-、N₃^-、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于NH₄⁺的性质．
（1）NH₂^-的电子式为

 

．
（2）N₃^-有

 

个电子．
（3）写出两种由多个原子组成的含有与N₃^-电子数相同的物质的化学式

 

、

 

．
（4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N₃^-的构型

 

．
（5）据报道，美国科学家卡尔?克里斯特于1998年11月2日合成了一种名为“N⁵”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N⁵”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形．如果5个N结合后都达到8个电子结构，且含有2个氮氮三键，则“N⁵”分子碎片所带电荷是

 

．

Answer 1

考点：“等电子原理”的应用,判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）NH₂^-的电子式为：；
（2）1个N含有7个电子，故N₃^-有22个电子；
（3）含有22个电子的多原子物质有N₂O、CO₂、CNO^-、BeF₂、CaH₂、C₃H₄等；
（4）CO₂为直线型分子，故可认为N₃^-的构型为直线型；
（5）N₅结构是对称的，5个N排成V形，5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，满足条件的结构为：，故“N₅”带一个单位正电荷．

解答： 解：（1）NH₂^-的电子式为：，故答案为：；
（2）1个N含有7个电子，故N₃^-有22个电子，故答案为：22；
（3）含有22个电子的多原子物质有N₂O、CO₂、CNO^-、BeF₂、CaH₂、C₃H₄等，故答案为：N₂O、CO₂；
（4）CO₂为直线型分子，故可认为N₃^-的构型为直线型，故答案为：直线型；
（5）N₅结构是对称的，5个N排成V形，5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，满足条件的结构为：，故“N₅”带一个单位正电荷，故答案为：+1．

点评：本题重点考查了电子式的书写以及等电子微粒的性质，侧重原子结构与分子构型的分析，注意把握原子的电子排布，题目难度不大．