用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液.其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示.则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是( )A．1.0 mol/L.20 mL B．0.5 mol/L.40 mLC．0.5 mol/L.80 mL D．1.0 mol/L.80 mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（）

A．1.0 mol/L，20 mL B．0.5 mol/L，40 mL

C．0.5 mol/L，80 mL D．1.0 mol/L，80 mL

练习册系列答案

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．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品己被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入

A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁

C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

（1）可通过方法区分晶体、和非晶体。

（2）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为。

（3）新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是。

（4）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为。列式表示Al单质的密度 g·cm－3(不必计算出结果)。

将0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L﹣1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（）

A．c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

B．c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C．c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

D．c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）

物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（H+）由大到小的顺序是（）

①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4．

A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②①

常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（）

①1mol/L的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH．

A．1：10：100 B．0：1：12 C．14：13：12 D．14：13：2

某同学设计如图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体．

（1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是，烧杯B中盛的是溶液．当时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体．当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是．

（2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO．试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入表中未完成的空格中．

取值范围	最终溶液中的阳离子及其物质的量
＜
=	a mol Fe3+
大于小于
=	a mol Fe2+
＞

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）

A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．原子半径大小：Na＞S＞O

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣

已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（）

①过量的Fe与Cl2反应

②Fe和过量稀硫酸反应

③FeCl2溶液中通入少量Cl2

④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸．

A．只有① B．只有①③⑤ C．只有①②③ D．全部

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