某同学设计如图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体．(1)当打开开关a.关闭开关b时.A中干燥管中观察到的实验现象是 .烧杯B中盛的是溶液．当时关闭开关a.打开开关b.此时C中用排水法收集NO气体．当C中收满气体后.关闭开关b.装置A中观察到的现象是．(2)将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后.若硝酸的还原� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学设计如图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体．

（1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是，烧杯B中盛的是溶液．当时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体．当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是．

（2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO．试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入表中未完成的空格中．

取值范围	最终溶液中的阳离子及其物质的量
＜
=	a mol Fe3+
大于小于
=	a mol Fe2+
＞

练习册系列答案

相关题目

用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 NA

B．32 g O2所含的原子数为2 NA

C．1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的数为NA

D．1 mol Na2O2中离子总数为4 NA

现有室温下浓度均为1×10﹣3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：

（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③ ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为．

（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因．

（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为，最终产生H2总量的关系为

（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为① ③（填“＞”、“＜”或“=”）

（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤ ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）

用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（）

A．1.0 mol/L，20 mL B．0.5 mol/L，40 mL

C．0.5 mol/L，80 mL D．1.0 mol/L，80 mL

如表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸	HCN	HF	CH3COOH	HNO2
电离常数	4.9×10﹣10	7.2×10﹣4	1.8×10﹣5	6.4×10﹣6

则0.1mol•L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（）

A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2

用化学式回答原子序数为11一18号元素的有关问题：

（1）与水反应最剧烈的金属单质是．

（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是．

（3）最高价氧化物具有两性的是．

（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是．

（5）气态氢化物最不稳定的是．

（6）用于自来水杀菌消毒的单质是．

（7）地壳中含量最高的金属元素是．

（8）不含化学键的物质是．

（9）简单阳离子和简单阴离子中半径最小的是．

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A. NH3 B. PCl3 C. PCl5 D. BCl3

合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式．

（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路；

（2）玻璃中含有SiO2，可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻璃；

（3）工业上利用NO2与水反应制取HNO3 ，该反应的氧化剂是，还原剂是．

有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是（）

A. 装置①可用于吸收实验中多余的Cl2

B. 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等

C. 装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢

D. 装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

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