题目内容

．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品己被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入

A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁

C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐

练习册系列答案
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有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是

A．K2CO3、HCl、CaCl2 B．Na2CO3、HNO3、MgSO4

C．Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2 D．H2SO4、Na2CO3、AgNO3

下列与实验相关的叙述，正确的是

A.浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B.四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出

C.向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶体析出

D．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋

高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：

已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应： 4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，下列说法不正确的是

A．步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

B．步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小

C．步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制

D．配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒

下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是

①SiO2 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3

⑤Na2CO3溶液 ⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液

A．④⑥⑦⑧ B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑧

2015 年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素．已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是

A．分子式为C15H22O5

B．能够发生水解反应

C．每个分子中含有4个六元环

D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关

用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 NA

B．32 g O2所含的原子数为2 NA

C．1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的数为NA

D．1 mol Na2O2中离子总数为4 NA

氰(CN)2的化学性质与卤素很相似(X2)，称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。

（1）HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：____________。

（2）KCN溶液显碱性，原因是____________(用离子方程式表示)。

（3）下列有关方程式不正确的是____________。

A．(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O

B．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2O

C．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2

D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

（4）25℃，0.1mol/LKOH溶液和0.2mol/LHCN溶液等体积混合，若溶液最终PH=8，则c（CN-） c(HCN),原因是 。此溶液中c（CN-）与c(HCN)差值的数值为：

（5）已知HCN可以在氧气中燃烧成CO2、H2O和N2，由此原理可以设计酸性条件下原电池，书写其负极反应式： 。

用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（ ）

A．1.0 mol/L，20 mL B．0.5 mol/L，40 mL

C．0.5 mol/L，80 mL D．1.0 mol/L，80 mL

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