题目内容
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L NO和22.4L O2的混合，混合气体中含有的氧原子数为3NA | ||||
| B、0.012kg 13C中，含中子数为7NA | ||||
| C、25℃时，1L pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子 | ||||
D、在反应3SiO2+6C+2N2
|
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据化学反应实质是原子的重新组合，原子守恒分析判断；
B、依据n=
计算物质的量，结合质量数=质子数+中子数计算分析；
C、依据PH和离子积常数计算氢氧根离子浓度，结合n=
=CV计算；
D、依据化学方程式中元素化合价变化分析计算电子转移；
B、依据n=
| m |
| M |
C、依据PH和离子积常数计算氢氧根离子浓度，结合n=
| N |
| NA |
D、依据化学方程式中元素化合价变化分析计算电子转移；
解答：
解：A、在22.4 L NO中有1 mol氧原子、22.4 L O2 2 mol氧原子，依据原子守恒分析化学反应不改变原子数，A项正确；
B、0.012 kg 13C不是1 mol，含中子数小于7NA，故B项错误；
C、pH=13，c（H+）=0.1 mol/L，n（H+）=1 L×0.1 mol/L=0.1 mol，C项正确；
D、在反应中6个C失去12个电子，2N2得到12个电子，生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子，D项正确；
故选B．
B、0.012 kg 13C不是1 mol，含中子数小于7NA，故B项错误；
C、pH=13，c（H+）=0.1 mol/L，n（H+）=1 L×0.1 mol/L=0.1 mol，C项正确；
D、在反应中6个C失去12个电子，2N2得到12个电子，生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子，D项正确；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是反应实质理解，氧化还原反应电子转移计算应用，电解质溶液中离子积计算判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案
相关题目
碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
常温下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液．有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系．下列说法正确的是（ ）| A、VNaOH=10mL时，溶液中存在[Na+]=2[H2T]+2[HT-]+2[T2-] |
| B、VNaOH=20mL时，溶液中存在[Na+]＞[HT-]＞[H+]＞[H2T]＞[T2-] |
| C、VNaOH=30mL时，溶液中存在[Na+]＞[HT-]＞[T2-]＞[OH-]＞[H+] |
| D、VNaOH=40mL时，溶液中存在[OH-]=[HT-]+2[H2T]+[H+] |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、46g乙醇中含有的化学键数为7NA |
| B、1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA |
| C、1mol OH-和1mol-OH（羟基）中含有的质子数均为9NA |
| D、10L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3NA |
甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（ ）
| A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 |
| B、乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 |
| C、丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定 |
| D、若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键 |
用如图所示装置进行实验，实验现象正确的是（ ）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3- | ||
B、常温下，
| ||
| C、滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42- | ||
| D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3- |
某些金属及金属氧化物对H2O2的分解反应具有催化作用，请回答下列问题：