题目内容
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：(1)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为 ，E的基态原子的电子排布式为 。(2)由B、D形成的BD32－离子中，其VSEPR模型名称是 ，离子的中心原子采用 杂化。
(3)已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为 。
(4)D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为 。纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为 。
(1)C<N<O (2分)
3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2 (2分)
(2)平面三角形(2分) sp2 (2分)
(3)10－5mol/L(2分)
|
黄冈小状元同步计算天天练系列答案一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（ g ）+4NO2（ g ）═4NO（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=﹣574kJ•mol﹣1
②CH4（ g ）+4NO（ g ）═2N2（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=﹣1160kJ•mol﹣1．
下列正确的选项是（ ）
|
| A． | CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣867kJ•mol﹣1 |
|
| B． | CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2mol |
|
| C． | 若0.2mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ |
|
| D． | 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol |
下列离子方程式正确的是（ ）
|
| A． | 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH一═H2O |
|
| B． | 铝与稀盐酸反应：Al+2H+═Al3++H2↑ |
|
| C． | 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH一═Fe（OH）3↓+3Cl﹣ |
|
| D． | 二氧化碳与石灰水反应：CO2+2OH一═CO32一+H2O |
某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
(1)根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：
| t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
| 0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
| 1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
| 3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
| 9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
(2)体系中发生反应的化学方程式是_____________________________________
___________________________________________________________________;
(3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：____________
_____________________________________;
(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于______________。
其中T所处的周期序数与主族序数相等。