题目内容

完成下列填空．

答案：
解析：

　　答案：

　　解析：在原子中，质子数(Z)＋中子数(N)＝质量数(A)．


提示：

要掌握组成原子、原子核的微粒的种类及其数量关系．


练习册系列答案
相关题目
现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2，其实验流程示意图如下：

上图中“→”表示气流方向．请完成下列填空．
（1）A 中发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；
（2）B中选用的试剂是
饱和食盐水
饱和食盐水
；
（3）D装置中的现象为
剧烈燃烧，产生棕黄色烟
剧烈燃烧，产生棕黄色烟
；
（4）若E中的试剂选择KOH溶液，写出相应的吸收反应的化学方程式
Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
．
（2013?浦东新区一模）药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：


已知：
A能使三氯化铁溶液显色．
完成下列填空：
（1）写出A的结构简式：
；CH3I的作用
保护酚羟基，防止被氧化
保护酚羟基，防止被氧化
．
（2）写出反应类型：反应②
取代
取代
，反应⑤
加成
加成
．
（3）G中无氧官能团的名称
氨基
氨基
．
（4）反应④的化学方程式
．
（5）同分异构体中，能与氯化铁溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物有两种的有机物有
3
3
种；
（6）写出甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和G发生缩合生成二肽的结构简式：
．
碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜：如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
步骤二：碱式碳酸铜的制备：向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．完成下列填空：
①如图装置中NaOH溶液的作用是
吸收氮氧化物
吸收氮氧化物
．反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有
NaNO2、NaNO3
NaNO2、NaNO3
（填写化学式）．
②步骤二中，水浴加热所需仪器有
烧杯
烧杯
、
温度计
温度计
（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是
除去碱式碳酸铜表面的吸附的硝酸钠
除去碱式碳酸铜表面的吸附的硝酸钠
．
③步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法．
④若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是
92%
92%
．
某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol?L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验
序号		     时间
浓度
 
温度		  
0
 		  
10		  
20		  
30		  
40		  
50		  
60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃  C3  0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 200℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为
0.013
0.013
mol/（L?min）．
（2）在实验2，A的初始浓度C2=
1
1
mol/L．
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3
＞
＞
V1（填＞、=、＜）且C3
＞
＞
1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是
吸热
吸热
反应（选填吸热、放热）．
乙炔是重要的有机化工原料，其化学性质活泼．完成下列填空
（1）乙炔能使溴水褪色，说明乙炔能发生
 
 反应（填反应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔容易被
 
．
（2）乙炔在一定条件下三聚得到CH2=CH-C≡C-CH=CH2，写出与该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应的物质的结构简式．
 
．
（3）乙炔聚合得到聚乙炔，聚乙炔
 
导电（选填“能”或“不能”）．
（4）乙炔在不同的催化条件下加氢可得到不同的产物．下列物质与乙炔加氢得到的某种产物互为同系物的是
 
（选填编号）．
a．C2H4            b．C2H6           c．精英家教网          d．CH2=CHCH3．

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