Question

某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol?L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验 序号	时间 浓度   温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	200℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为

0.013

mol/（L?min）．
（2）在实验2，A的初始浓度C₂=

1

mol/L．
（3）设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃

＞

V₁（填＞、=、＜）且C₃

＞

1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是

吸热

反应（选填吸热、放热）．

Answer 1

分析：（1）根据v=

△c

△t

计算v（A）；
（2）实验2中达到平衡时A的平衡浓度与实验1相等，实验1是使用催化剂加快反应速率，A的起始浓度相等；
（3）实验1、3比较，温度相同，通过比较10min-20min时A的浓度减少量判断反应速率；
温度相同，实验3中A的平衡浓度大于实验1，根据浓度对化学反应速率的影响判断；
（4）根据平衡A的浓度，判断温度对平衡移动的影响，据此解答．

解答：解：（1）v=

0.08mol/L-0.67mol/L

20min-10min

=0.013mol/（L．min），故答案为 0.013；
（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol?L^-1 ；
故答案为：1.0；
（3）实验1、3比较，温度相同，10min-20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v₃＞v₁；
相同温度下条件下，实验3中A的平衡浓度大于实验1，根据浓度对化学反应速率的影响，实验3的起始浓度大于实验1的，即c₃＞1.0mol?L^-1，
故答案为：＞；＞；
（4）实验4与实验1比，温度升高，达平衡时A的平衡浓度减小；温度升高，化学平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应，
故答案为：吸热．

点评：本题考查反应速率的表示方法、化学平衡移动的判断，掌握反应速率的计算方法是解题的关键．