题目内容
【题目】实验室用Na2SO3固体与70％的硫酸反应制取SO2气体时，可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。
（1）写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式：_____________________________________。
（2）FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有：H+、Fe2+、C1-、SO42-。某同
学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。
①提出合理假设：
假设1：还存在HSO3-、SO32-
假设2：还存在Fe3+
假设3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②设计实验方案
实验步骤 | 现象和结论 |
步骤1：取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴___________溶液。 | 现象：_________ 结论：假设1不成立。 |
步骤2：__________ | 现象：________ 结论：假设2成立。 |
（3）测定空气中SO2含量的方法是：把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，则空气中的SO2含量为_________mg/L。（5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）
【答案】 SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ 酸性品红溶液 品红不褪色 取少量吸收液于试管，滴加少量KSCN溶液 溶液变红 0.016mg/L
【解析】试题分析：本题Fe3+的氧化性和+4价S的还原性之间发生反应的产物进行探究，考查SO32-、HSO3-、Fe2+、Fe3+的检验，SO32-和HSO3-可以先转化为SO2，通过品红溶液来检验，Fe3+检验，可以用KSCN来检验。根据反应10I—+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O，可以算出高锰酸钾的物质的量为
×0.02000mol/L×0.025L=0.0001mol；可知发生第一个反应，消耗的高锰酸钾为0.00015mol-0.0001mol=5×10-5mol，n(SO2)= 1.25×10-4mol，含量为1.25×10-4mol×64g/mol/500L=0.16×10-4g/L=0.016mg/L。
