题目内容
【题目】下列说法中正确的是
①元素电负性越大表示该元素的金属性越强 ②元素电负性越大表示该元素的非金属性越强 ③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应 ④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子
A.①③B.①④C.②③D.②④
【答案】D
【解析】
①元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，金属性越弱，故①错误；
②元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，故②正确；
③元素电负性很小表示该元素的单质易发生氧化反应，故③错误；
④元素电负性很大表示该元素对键合电子吸引力越大，单质在发生化学反应时一般易得到电子，故④正确；
故答案选D。
【题目】实验室用Na2SO3固体与70％的硫酸反应制取SO2气体时，可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。
（1）写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式：_____________________________________。
（2）FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有：H+、Fe2+、C1-、SO42-。某同
学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。
①提出合理假设：
假设1：还存在HSO3-、SO32-
假设2：还存在Fe3+
假设3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②设计实验方案
实验步骤 | 现象和结论 |
步骤1：取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴___________溶液。 | 现象：_________ 结论：假设1不成立。 |
步骤2：__________ | 现象：________ 结论：假设2成立。 |
（3）测定空气中SO2含量的方法是：把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，则空气中的SO2含量为_________mg/L。（5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）
