Question

阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H₂+O₂=2H₂O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H₂O蒸发，下列叙述正确的是（　　）

• A、此电池能发出蓝色火焰
• B、H₂为正极，O₂为负极
• C、工作时，电解液的pH不断减小
• D、电极反应为：负极2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；正极O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：该燃料电池是将化学能转化为电能，负极上电极反应式为2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O、正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，电池反应式为2H₂+O₂=2H₂O，结合溶液中KOH是否浓度变化分析解答．

解答： 解：A．该电池中燃料不燃烧，是直接将化学能转化为电能，所以不能发出蓝色火焰，故A错误；
B．通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，故B错误；
C．放电时反应过程中生成水，但反应保持在较高温度，使H₂O蒸发，所以KOH浓度不变，则溶液的pH不变，故C错误；
D．负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以负极：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，正极：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，要结合电解质溶液酸碱性书写，易错选项是C．