题目内容
下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是
| 操 作 | 现 象 | 结 论 |
A | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
B | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落 | 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al |
C | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4 溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属性： |
D | 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中 | 生成白色沉淀 | 溶液X中一定含有 CO32-或 HCO3- |
BC
【解析】
试题分析：A、过氧化钠变质一般转化为碳酸钠，而碳酸钠也能与盐酸反应产生无色气体，因此不能说明过氧化钠没有变质，A错误；B、由于铝是活泼的金属易被氧化生成高熔点的氧化铝，所以将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落，B正确；C、非金属越弱，相应的最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，pH越大，C正确；D、SO2也能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，因此不能确定溶液中的阴离子，D错误，答案选BC。
考点：考查化学实验方案设计与评价
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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与一分子
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