Question

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14．X 的原子半径比Y 的小，W 单质既可与酸反应又可与碱反应，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）

• A、Y有多种同素异形体而Z没有
• B、X和Y构成的化合物只含极性共价键
• C、YZ₃^2-在水溶液中对水的电离有促进作用
• D、W单质的制备可以通过电解其熔融氯化物

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：

分析：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为H元素，W 单质既可与酸反应又可与碱反应，故W为Al元素，四原子最外层电子数之和为14，则Y原子的最外层电子数为14-3-1-6=4，故Y为C元素，据此解答．

解答：解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为H元素，W 单质既可与酸反应又可与碱反应，故W为Al元素，四原子最外层电子数之和为14，则Y原子的最外层电子数为14-3-1-6=4，故Y为C元素，
A．C有多种同素异形体，O也有多种同位素，如氧气和臭氧，故A错误；
B．由H、C元素组成的化合物中，可能含有非极性共价键，如乙烯中含有C-C键，故B错误；
C．CO₃^2-为弱酸根离子，在水中会水解，所以CO₃^2-在水溶液中对水的电离有促进作用，故C正确；
D．AlCl₃是共价化合物熔融时不导电，应该电解熔融的氧化铝制备Al，故D错误；
故选C．

点评：本题考查位置结构性质关系等，题目难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素．