要除掉粗盐中含有的氯化镁.硫酸镁等杂质.现设计一个除杂质的方案:把盐溶液溶于水.过滤成澄清溶液.再进行下列各步骤的处理:①加入氯化钡溶液至沉淀完全,②用盐酸调节pH至溶液呈微酸性,③加入NaOH溶液至沉淀完全,④过滤废弃滤出的沉淀,⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全,⑥蒸发浓缩使NaCl晶体析出.对上述各处理步骤的顺序安排合理的是( ) A．①②③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；⑥蒸发浓缩使NaCl晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（　）
　　A．①②③④⑤⑥　　 B．③①⑤④②⑥　　 C．②①③④⑤⑥　　 D．②③⑤④①⑥　　

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(一) A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图（图中部分产物未列出）：

请填写下列空白：

（1）G是。（用化学式填写）

（2）E与F反应的化学反应方程式是。

（3）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是。

（4）将2.5 g H、I和碳酸氢钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

则物质I的物质的量为_______________mol。

(二)工业上采用乙苯与CO₂脱氢生产重要化工原料苯乙烯

= -166KJ/mol

（1）在3L密闭容器内，乙苯与CO₂的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO₂的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验Ⅰ在T1℃,0.3MPa,而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图Ⅰ所示。

① 实验I乙苯在0—50min时的反应速率为

② 实验Ⅱ可能改变条件的是

③图II是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体

积分数V%随时间t的变化曲线。

（2）若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2 mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为。

下列对实验现象的描述中错误的是

A．向FeCl₃和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅

B.向5mL0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液中加入少量NaOH固体,溶液由橙色变为黄色

C.等体积等浓度Na₂S₂O₃和H₂SO₄混合,温度升高出现浑浊和生成气体速度加快

D．酸性KMnO₄溶液中滴加H₂C₂O₄，H₂C₂O₄浓度越大褪色和生成气体速度越快

某500mL溶液中含0.1 mol Fe²⁺．0.2molFe³⁺，加入0.2mol铁粉，待Fe³⁺完全还原后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （　）

（提示：2 Fe³⁺ + Fe ＝3 Fe²⁺ ）

A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D． l.0 mol/L

实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。
　　（1）需称量________g的烧碱固体，固体应放在________中称量。
　　（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填代号）________。
　　A．烧杯　　　　　　 B．量筒　　　 C．玻璃棒
　　D．1000 mL容量瓶　　 E．漏斗　　　 F．胶头滴管
　　（3）完成该实验还需要的仪器是________________。
　　（4）在容量瓶确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的操作是________________。
　　（5）为什么容量瓶设计为细颈？
　　（6）下列操作使得溶液浓度偏高、偏低、不变？
　　①将取药品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中，则所配溶液浓度________。
　　②定容摇匀后，有少量溶液外流，则所配溶液浓度________。
　　③未将溶液冷却，直接转移到容量瓶，则引起结果________。
　　④称量时间过长，所配溶液浓度________。
　　⑤称量时所用砝码生锈，则引起结果________。

300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol·L^―1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（　）
　　A．1∶4　　　 B．1∶5　　　 C．2∶1　　　 D．2∶3　　

有机物按照官能团分类应属于（）

A．酚 B．芳香烃 C．醇 D．醛

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

Na⁺

Mg²⁺

Ca²⁺

Cl^-

HCO₃^-

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1．010^-5molL，可认为该离子不存在：

实验过程中，假设溶液体积不变

K_kp,CaCo₃=4．9610^-9 K_kp,MgCO₃=6．8210^-6

K_kp,Ca（OH）₂=4．6810^-9 K_kp,Mg（OH）₂=5．6110^-12

下列说法正确的是

A．沉淀物x为CaCO₃

B．滤液M中存在Mg²⁺,不存在Ca²⁺

C．滤液N中存在Mg²⁺, Ca²⁺

D．步骤②中应改为加入4．2g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）₂和Mg（OH）₂的混合物

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C、Cl^-、S^2-、Na⁺、K⁺半径逐渐减小

D、与得电子能力相同

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