某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+．0.2molFe3+.加入0.2mol铁粉.待Fe3+ 完全还原后.溶液中Fe2+的物质的量浓度为 ( ) (提示:2 Fe3+ + Fe ＝3 Fe2+ ) A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D． l.0 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某500mL溶液中含0.1 mol Fe²⁺．0.2molFe³⁺，加入0.2mol铁粉，待Fe³⁺完全还原后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （　）

（提示：2 Fe³⁺ + Fe ＝3 Fe²⁺ ）

A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D． l.0 mol/L

【解析】

所以Fe²⁺总量为0.4mol，又假设反应前后体积不变，所以浓度为0.8 mol/L 。

练习册系列答案

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第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水。

（1）填出元素符号A __________B __________C__________

(2)　C 2－离子结构示意图为

（3）A和C形成的化合物的电子式为，属于化合物。

将V₁ mL 1.00 mol·L^－¹ HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明所有化学反应化学能只转化为热能

C．NaOH溶液的浓度为1.50 mol·L^－¹

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

工业上制备H₂的一种重要方法是：

CO(g) + H₂O(g) CO₂ (g) + H₂(g) △H＝Q kJ/mol

已知

该反应的平衡常数K与温度T的关系右上图所示。若在一固定的密闭容器中，

850℃ 时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化

关系如下表：

已知：850℃ 时该反应的化学平衡常数K = 1.0 ，请回答下列问题：

(1) Q 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。

(2)若在850℃时向反应容器中充人H₂O(g),K 值 (填增大、减小、不变）

(3)上表中 c₂为 mol/L , CO(g)的转化率为 (保留三位有效数字)

用10mL的0.1 mol·L^-1BaCl₂溶液恰好使同体积的硫酸铁．硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO完全沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（　）

A．3:2:2 B．1:2:3 C．1:3:3 D．3:1:1

如下图所示为常见仪器的部分结构。

（1）请写出下列仪器的名称：A________，B________，C________。

（2）仪器B上标记有________（填序号）。

①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积

（3）检验仪器B是否漏水的方法是________________。

要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；⑥蒸发浓缩使NaCl晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（　）
　　A．①②③④⑤⑥　　 B．③①⑤④②⑥　　 C．②①③④⑤⑥　　 D．②③⑤④①⑥　　

下列离子方程式表达正确的是

A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe³⁺+2HI==2Fe²⁺+2H⁺+I₂

B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(0H)₂恰好使反应完全：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-==2BaSO₄+AlO₂^-+2H₂O

C．1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合2AlO₂^-+5H⁺==Al(OH)₃+Al³⁺+H₂O

D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^-+H₂O₂==I₂+2OH^-

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