题目内容


下列对实验现象的描述中错误的是

A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅

B.向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体,溶液由橙色变为黄色

C.等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合,温度升高出现浑浊和生成气体速度加快

D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快


A

练习册系列答案
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已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(　　)

A．气态氢化物的稳定性：D>C              B．原子序数：B>A>C>D

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A    D．四种元素一定属于短周期元素

下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是(　　)

A．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O

B．

C．CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O

D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

将V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明所有化学反应化学能只转化为热能

C．NaOH溶液的浓度为1.50 mol·L－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

 下列说法中正确的是

A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

B.常温下,2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自发进行,该反应焓变一定大于零

C．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

 D．在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍

工业上制备H2的一种重要方法是：

CO(g) + H2O(g)  CO2 (g) + H2(g)  △H＝Q kJ/mol

已知

   该反应的平衡常数K与温度T的关系右上图所示。若在一固定的密闭容器中， 

   850℃ 时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化

   关系如下表：

 

已知：850℃ 时该反应的化学平衡常数K = 1.0 ，请回答下列问题：

(1) Q    0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。

(2)若在850℃时向反应容器中充人H2O(g),K 值  (填增大、减小、不变）

 (3)上表中 c2为   mol/L , CO(g)的转化率为     (保留三位有效数字)

用10mL的0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好使同体积的硫酸铁．硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO完全沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（　 ）

A．3:2:2            B．1:2:3            C．1:3:3            D．3:1:1

要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；⑥蒸发浓缩使NaCl晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（　 ）
　　A．①②③④⑤⑥　　 B．③①⑤④②⑥　　 C．②①③④⑤⑥　　 D．②③⑤④①⑥　　

进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是(　　)

A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎

B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温

C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中

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