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反应：2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2g（吸热反应）建立平衡后，在其它条件不变时（填“变大”、“变小”或“不变”）：
（1）增大容器体积，则H2O的物质的量      ；减少容器体积，则Cl2的物质的量
            。
（2）体积恒定情况下，通入O2和H2O的物质的量        ；O2的物质的量      （与未通入O2之前比较）；HCl的物质的量是         。
（3）体积恒定情况下，通入Ne后HCl的物质的量            。
（4）加入催化剂，HCl的物质的量         。

（1）减少、增多  （2）增多、增多、减少  （3）不变  （4）不变

解析

练习册系列答案
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（1）一种新型锂电池是将化学式为Li4Ti5O12的物质作为电池的正极材料，在放电的过程中变为化学式为Li4Ti5O12的物质．
①Li4Ti5O12中Ti元素的化合价为
 
，锂电池的突出优点是
 
．
②该锂电池是一种二次电池，放电时的负极反应式为
 
，充电时的阳极反应式为
 
．
（2）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作为指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
①TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化学方程式为
 
．
②滴定终点的现象是
 
．
③滴定分析时，称取TiO2试样0.2g，消耗0.1mol?L-1 NH4Fe（SO4）2栎准溶液20ml．则TiO2的质量分数为
 
．
④若在滴定终点，读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果
 
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）o
（3）已知：
Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ?mol-1
2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ?mol-1
Na（s）=Na（l）△H=+2.6kJ?mol-1
则TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）的△H=
 
KJ?mol-1．

反应：2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2g（吸热反应）建立平衡后，在其它条件不变时（填“变大”、“变小”或“不变”）：

   （1）增大容器体积，则H2O的物质的量       ；减少容器体积，则Cl2的物质的量

                    。

   （2）体积恒定情况下，通入O2和H2O的物质的量         ；O2的物质的量       （与未通入O2之前比较）；HCl的物质的量是          。

   （3）体积恒定情况下，通入Ne后HCl的物质的量             。

   （4）加入催化剂，HCl的物质的量          。

反应：2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2g（吸热反应）建立平衡后，在其它条件不变时（填“变大”、“变小”或“不变”）：

   （1）增大容器体积，则H2O的物质的量       ；减少容器体积，则Cl2的物质的量

                    。

   （2）体积恒定情况下，通入O2和H2O的物质的量         ；O2的物质的量      （与未通入O2之前比较）；HCl的物质的量是         。

   （3）体积恒定情况下，通入Ne后HCl的物质的量            。

   （4）加入催化剂，HCl的物质的量         。

 

反应：2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2g（吸热反应）建立平衡后，在其它条件不变时（填“变大”、“变小”或“不变”）：

   （1）增大容器体积，则H2O的物质的量       ；减少容器体积，则Cl2的物质的量

                    。

   （2）体积恒定情况下，通入O2和H2O的物质的量         ；O2的物质的量       （与未通入O2之前比较）；HCl的物质的量是          。

   （3）体积恒定情况下，通入Ne后HCl的物质的量             。

   （4）加入催化剂，HCl的物质的量          。

 

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