反应:2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2g建立平衡后.在其它条件不变时(填“变大 .“变小或“不变 ): (1)增大容器体积.则H2O的物质的量 ,减少容器体积.则Cl2的物质的量 . (2)体积恒定情况下.通入O2和H2O的物质的量 ,O2的物质的量 (与未通入O2之前比较),HCl的物质的量是 . (3)体积恒定情况下.通入Ne后HCl的物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应：2Cl₂（g）+2H₂O（g）4HCl（g）+O₂g（吸热反应）建立平衡后，在其它条件不变时（填“变大”、“变小”或“不变”）：

（1）增大容器体积，则H₂O的物质的量；减少容器体积，则Cl₂的物质的量

。

（2）体积恒定情况下，通入O₂和H₂O的物质的量；O₂的物质的量（与未通入O₂之前比较）；HCl的物质的量是。

（3）体积恒定情况下，通入Ne后HCl的物质的量。

（4）加入催化剂，HCl的物质的量。

（1）减少、增多（2）增多、增多、减少（3）不变（4）不变

解析:

（1）增大容器体积，即减小压强，反应向体积增大的方向进行，即反应向正方向进行，也就是消耗H₂O的方向进行，则H₂O的物质的量减少；减少容器体积，即增大压强，反应向体积减小的方向进行，即反应向逆方向进行，则Cl₂的物质的量增多。（2）增大氧气的物质的量，反应向逆方向进行，即消耗HCl，生成H₂O的方向。（3）稀有气体的增加并没有使参加反应的物质的浓度发生变化，所以平衡不会移动，HCl的物质的量不变。（4）催化剂只能改变化学反应速率，而对反应结果不产生影响，所以加入催化剂，HCl的物质的量依然不变。

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，锂电池的突出优点是

．
②该锂电池是一种二次电池，放电时的负极反应式为

，充电时的阳极反应式为

．
（2）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO₂试样中的TiO₂的质量分数：在一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作为指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．
①TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O的化学方程式为

．
②滴定终点的现象是

．
③滴定分析时，称取TiO₂试样0.2g，消耗0.1mol?L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂栎准溶液20ml．则TiO₂的质量分数为

．
④若在滴定终点，读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）o
（3）已知：
Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-804.2kJ?mol^-1
2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ?mol^-1
Na（s）=Na（l）△H=+2.6kJ?mol^-1
则TiCl₄（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）的△H=

KJ?mol^-1．

反应：2Cl₂（g）+2H₂O（g）4HCl（g）+O₂g（吸热反应）建立平衡后，在其它条件不变时（填“变大”、“变小”或“不变”）：

（1）增大容器体积，则H₂O的物质的量；减少容器体积，则Cl₂的物质的量

。

（2）体积恒定情况下，通入O₂和H₂O的物质的量；O₂的物质的量（与未通入O₂之前比较）；HCl的物质的量是。

（3）体积恒定情况下，通入Ne后HCl的物质的量。

（4）加入催化剂，HCl的物质的量。

反应：2Cl₂（g）+2H₂O（g）4HCl（g）+O₂g（吸热反应）建立平衡后，在其它条件不变时（填“变大”、“变小”或“不变”）：
（1）增大容器体积，则H₂O的物质的量      ；减少容器体积，则Cl₂的物质的量
            。
（2）体积恒定情况下，通入O₂和H₂O的物质的量        ；O₂的物质的量      （与未通入O₂之前比较）；HCl的物质的量是         。
（3）体积恒定情况下，通入Ne后HCl的物质的量            。
（4）加入催化剂，HCl的物质的量         。

反应：2Cl₂（g）+2H₂O（g）4HCl（g）+O₂g（吸热反应）建立平衡后，在其它条件不变时（填“变大”、“变小”或“不变”）：

（1）增大容器体积，则H₂O的物质的量；减少容器体积，则Cl₂的物质的量

。

（2）体积恒定情况下，通入O₂和H₂O的物质的量；O₂的物质的量（与未通入O₂之前比较）；HCl的物质的量是。

（3）体积恒定情况下，通入Ne后HCl的物质的量。

（4）加入催化剂，HCl的物质的量。

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