题目内容
工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气，但电解前要进行粗盐精制。试回答下列问题：
资料卡片：
(1)选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质。
(2)精制过程既要将杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO42— 完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、________、________(填序号)．
(3)最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO32—.其中盐酸除去CO32—的化学方程式为______________________________________________________________________．
资料卡片：
(1)选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质。
| 杂质 | 加入的试剂 |
| CaCl2 | Ⅰ________ |
| MgCl2 | Ⅱ________ |
| 硫酸盐 | Ⅲ________ |
(3)最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO32—.其中盐酸除去CO32—的化学方程式为______________________________________________________________________．
（1）Ⅰ.Na2CO3 Ⅱ.NaOH Ⅲ.BaCl2 （2）Ⅲ、Ⅰ
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（1）由于不能再引入新的杂质，所以可用碳酸钠用来除去Ca2＋；氢氧化钠用来除去Mg2＋；氯化钡用来除去SO42－。
（2）由于过量的氯化钡需要通过碳酸钠来除去，因此碳酸钠必须放在氯化钡的后面，即正确顺序是Ⅲ、Ⅰ。
（3）盐酸的酸性强于碳酸的，所以盐酸和碳酸钠反应的方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
（2）由于过量的氯化钡需要通过碳酸钠来除去，因此碳酸钠必须放在氯化钡的后面，即正确顺序是Ⅲ、Ⅰ。
（3）盐酸的酸性强于碳酸的，所以盐酸和碳酸钠反应的方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
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