气体X可能由NH3.Cl2.H2S.HBr.CO2中的一种或几种组成.已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色的沉淀.该沉淀不溶于稀硝酸.若将X通入澄清的石灰水中.却不见沉淀产生.则有关气体X的成分的下列说法正确的是①一定含有HBr.可能含有CO2 ②一定不含CO2③一定不含NH3.Cl2.H2S ④可能含CO2.Cl2A．只有①B．只有③C．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

气体X可能由NH₃、Cl₂、H₂S、HBr、CO₂中的一种或几种组成，已知X通入AgNO₃溶液时产生淡黄色的沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。若将X通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生。则有关气体X的成分的下列说法正确的是（　　　　）
①一定含有HBr，可能含有CO₂　②一定不含CO₂
③一定不含NH₃、Cl₂、H₂S　　　　　　④可能含CO₂、Cl₂

A．只有①

B．只有③

C．①和③

D．②和③

C

X通入AgNO₃溶液时产生淡黄色的沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，因此沉淀是溴化银，所以一定H₂S，一定含有溴化氢，则就一定没有氯气和氨气。由于溴化氢的存在，即使含有CO₂，通过石灰水时也不会产生白色沉淀，即CO₂不能确定，所以答案选C。

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下列实验操作有错误的是(　　)

A．用CCl₄萃取溴水中的溴分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出

C．用焰色反应检验Na⁺时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色

D．蒸发结晶时，当加热到有大量固体出现时停止加热，用余热蒸干

已知乙醇的沸点为78.3℃，与水以任意比互溶，且在78.15℃时与水可形成95.57％的恒沸混合物(即水和酒精可同时挥发)。酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：CaO+H₂O＝Ca(OH)₂，CaO和Ca(OH)₂均不溶于酒精，加热也难挥发。
某化学活动小组要用35％的酒精制取无水酒精，设计了如下四个方案：
方案一：对35％的酒精直接蒸馏得无水酒精。
方案二：向35％的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。
方案三：用CCl₄对35％的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl₄溶液进行蒸馏得无水酒精。
方案四：先对35％的酒精蒸馏得95.57％的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。
请对四个方案进行评价，回答下列问题：
(1)最好的方案是__________，错误的方案是__________________，错误的原因是__________________________________________________________。
(2)其余方案的不足是__________________________________________________。
(3)用最好的方案进行实验时，所用到的玻璃仪器有酒精灯、牛角管、锥形瓶、及_________________________________________________。

（5分）已知A、B、C、D四种物质具有以下物理性质：

	A	B	C	D
分散到水中	得悬浊液	得无色溶液	液体分层，且下层为无色油状液体	得无色溶液
熔点（℃）	1452	－21.3	－11.5	801
沸点（℃）	1703	78.9	117	1210

（1）已知A与D不发生反应，且均不与水反应。
①．欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作是：
a：溶解；b：             （填操作名称，下同）；c：              。
②．上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为                 。
（2）从B的水溶液中分离出B的操作名称为                  。
（3）从C与水的混合物中分离提纯C所需的玻璃仪器有                        。

（22分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾、硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO₃^2—、 SO₄^2—和 Cl^—。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解，③          ，④             ，⑤冷却结晶。
（2）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有       生成，证明溶液中有        离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入          ，可观察到有        生成，证明溶液中有        离子；写出相关的化学方程式                          ；
判断所加入稀盐酸已经足量的方法是_____________  _________               _。
③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl^—^、。你认为该结论是否严密？为什么？
                                                               。

（10分）已知某工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有                。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）             ，
固体残渣的成分是（填化学式）                       。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、                     、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是                                 。

下列物质分离方法错误的是( )

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙	B．用四氯化碳萃取碘水中的碘
C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水	D．用分液的方法分离硫酸和水

(12分)某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式______________ 。
⑵第②步加H₂O₂的作用是_______________；调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是______________。
⑷由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
⑸探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol /L EDTA（H₂Y²^－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu²⁺ + H₂Y²^－＝ CuY²^－ + 2H⁺
写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；
下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气，但电解前要进行粗盐精制。试回答下列问题：
资料卡片：

(1)选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质。

杂质	加入的试剂
CaCl₂	Ⅰ________
MgCl₂	Ⅱ________
硫酸盐	Ⅲ________

(2)精制过程既要将杂质离子Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄^2—完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、________、________(填序号)．
(3)最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO₃^2—.其中盐酸除去CO₃^2—的化学方程式为______________________________________________________________________．