下列离子方程式书写正确的是( )A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OB．等物质的量的溴化亚铁与氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．小苏打与甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2OD．澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3↓ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O
	B．	等物质的量的溴化亚铁与氯气2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
	C．	小苏打与甲酸溶液混合H⁺+CO₃^2-+HCOOH=CO₂↑+HCOO^-+H₂O
	D．	澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=H₂O+CaCO₃↓

分析 A．亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子；
B．亚铁离子优先反应，剩余的氯气氧化部分溴离子；
C．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开；
D．碳酸氢钙少量，离子方程式按照碳酸氢钙的化学式书写．

解答解：A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸的离子反应为NO₃^-+3Fe（OH）₂+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+8H₂O，故B错误；
B．等物质的量的溴化亚铁与氯气，设物质的量都是1mol，1mol亚铁离子完全反应消耗0.5mol氯气，剩余的0.5mol氯气氧化溴离子，正确的离子方程式为：2Br^-+2Fe²⁺+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故B错误；
C．小苏打与甲酸溶液混合，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO₃^-+HCOOH=CO₂↑+HCOO^-+H₂O，故C错误；
D．澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=H₂O+CaCO₃↓，故D正确；
故选D．

点评本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案

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11．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	32gO₂和32gO₃所含分子数目都为N_A
	B．	标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5N_A
	C．	0.1mol Fe参与化学反应转移的电子数一定为0.3N_A
	D．	标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气混合气体中含有的分子数为N_A

12．

AX（g）+2X₂（g）?AX₅（g）在容积为10L恒定不变的密闭容器中进行．起始时AX和X₂均为1.3mol．分三组进行实验，每组只改变一个条件且改变条件均不同．反应体系总压强随时间的变化如图所示．（计算结果均保留两位有效数字）
（1）计算实验1从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX₅）=3.3×10^-4mol•L^-1•min^-1_．
（2）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX₅）由大到小的次序为3＞2＞1（填实验序号）；与实验1相比，其他两组改变的实验条件是：2升高温度、3加入催化剂_．
（3）用p₁表示开始时总压强，p₂表示平衡时总压强，α表示AX的平衡转化率，则α的表达式为（1-$\frac{P}{{P}_{0}}$）；实验1和2的平衡转化率：α₁为15%、α₂为13%．

9．完成下列填空
（1）向煤中加入适量的生石灰或石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO₂的量．
（2）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是丁达尔实验．
（3）最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目

．
（4）写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）实验室中的Na₂SiO₃溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，形成沉淀的离子方程式是SiO₃^2-+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

16．已知C与Sn在元素周期表中处于同一主族．回答下列问题：
（1）配平：2Na₂CO₃+1SnO₂+4S$\stackrel{高温}{→}$1Na₂SO₄+1Na₂SnS₃+2CO₂↑．
（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：1．标准状况下，若产生22.4L的CO₂气体，转移的电子数为3N_A．
（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是
bd（选填编号）．
a．能否置换出铝盐溶液中铝
b．Al（OH）₃能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中
c．单质与氢气化合的难易程度
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度
（4）常温下，测得Na₂SnS₃溶液pH＞7，请用离子方程式表示其原因：SnS₃^2-+H₂O?HSnS₃^-+OH^-．

6．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	11.2L氧气所含原子数是N_A
	B．	80g硝酸铵所含氮原子数是2N_A
	C．	1 mol 氦气所含氦原子数是2N_A
	D．	1L1mol/L的盐酸溶液中所含氯化氢分子数是N_A

13．图1、图2为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
（2）仪器①-④中，使用时必须检查是否漏水的有④（填序号）
（3）若利用图Ⅰ装置制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：蒸馏，冷却水从g口进．
（4）现需配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL，请完成下列问题：
（Ⅰ）配制溶液一般可以分为以下几个步骤：①称量　　②计算　　③溶解　　④倒转摇匀　　⑤转移　　⑥洗涤　　⑦定容　　⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④
（Ⅱ）欲完成该实验，应称量10.0gNaOH
（Ⅲ）图2装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶
（Ⅳ）配制过程中下列操作会引起浓度偏低的是①②⑤
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

10．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	用浓盐酸检验氨：NH₃+HCl═NH₄Cl
	B．	切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗4Na+O₂═2Na₂O
	C．	Na₂O₂在潮湿空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
	D．	长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

11．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N₂+3H₂?NH₃
起始浓度/mol•L^-1 　1.0　3.0　　　0.2
2s末浓度/mol•L^-1 0.6 1.8 1.0
4s末浓度/mol•L^-1 0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中正确的是（　　）

	A．	2 s末氨气的反应速率=0.4 mol•（L•s）^-1
	B．	前2 s时间内氢气的平均反应速率=0.9 mol•（L•s）^-1
	C．	前4 s时间内氮气的平均反应速率=0.1mol•（L•s）^-1
	D．	2～4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2 mol•（L•s）^-1

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