题目内容

7．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是
实验目的主要仪器试剂
A测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol•L-1盐酸
B实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3
C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
D分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水
（　　）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．缺少指示剂；
B．硝酸与锌反应不能生成氢气；
C．葡萄糖可发生银镜反应，用水浴加热的方法；
D．Br2和CCl4沸点不同，应用蒸馏的方法分离．

解答 解：A．中和滴定应需要酸碱指示剂，没有指示剂不能完成滴定实验，故A错误；
B．硝酸为氧化性酸，具有强氧化性，与锌反应不能生成氢气，应加入稀硫酸，故B错误；
C．葡萄糖具有还原性，可用银氨溶液检验，故C正确；
D．只加入水用分液的方法不能得到纯净的溴，Br2和CCl4互溶，但二者沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验和鉴别的实验设计的考查，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
17．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）．
反应时间/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列说法正确的是（　　）
A．反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1 mol•L-1•min-1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
18．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F-F、S-F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（　　）
A．-1 528.6 kJ•mol-1B．+1 220 kJ•mol-1
C．-1220  kJ•mol-1D．+1 528.6 kJ•mol-1
15．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，下列判断正确的是（　　）
A．每生成16 mol N2转移30 mol电子
B．NaN3中N元素被还原
C．N2既是氧化剂又是还原剂
D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15
2．下列有关电解实验的说法不正确的是（　　）
A．使用肼-空气碱性燃料电池作为电解精炼铜的电源，阴极的质量变化128 g，则肼-空气碱性燃料电池理论上消耗标准状况下空气的体积为112 L（假设空气中氧气的体积分数为20%）
B．若在电解水时加入少量硫酸钠，则电解水结束后溶液的pH将会保持不变
C．电解硫酸铜溶液一小段时间后，为了使电解质溶液复原，可以加入适量的Cu（OH）2
D．电解硫酸铜溶液产生氧气1.12 L（标准状况）时，转移电子0.2 mol
12．AX（g）+2X2（g）?AX5（g）在容积为10L恒定不变的密闭容器中进行．起始时AX和X2均为1.3mol．分三组进行实验，每组只改变一个条件且改变条件均不同．反应体系总压强随时间的变化如图所示．（计算结果均保留两位有效数字）
（1）计算实验1从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=3.3×10-4mol•L-1•min-1_．
（2）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为3＞2＞1（填实验序号）；与实验1相比，其他两组改变的实验条件是：2升高温度、3加入催化剂_．
（3）用p1表示开始时总压强，p2表示平衡时总压强，α表示AX的平衡转化率，则α的表达式为（1-$\frac{P}{{P}_{0}}$）；实验1和2的平衡转化率：α1为15%、α2为13%．
19．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如右（写出最佳答案）
（1）沉淀的化学式：沉淀1AgCl，沉淀2Cu（OH）2，沉淀3BaSO4；
（2）．写出混合液+A的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓，沉淀2与盐酸反应的离子方程式Cu（OH）2+2H+=Cu2++H2O．
16．已知C与Sn在元素周期表中处于同一主族．回答下列问题：
（1）配平：2Na2CO3+1SnO2+4S$\stackrel{高温}{→}$1Na2SO4+1Na2SnS3+2CO2↑．
（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：1．标准状况下，若产生22.4L的CO2气体，转移的电子数为3NA．
（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是
bd（选填编号）．
a．能否置换出铝盐溶液中铝
b．Al（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中
c．单质与氢气化合的难易程度
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度
（4）常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式表示其原因：SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-．
17．K、L、Z、W、R属于短周期主族元素．K的原子半径是短周期主族元素中最大的，L元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与L同族，其单质有杀菌作用． 下列叙述不正确的是（　　）
A．K与L形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，且均能与水反应
B．根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物
C．L的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物
D．向两份BaCl2溶液中分别通入RL2、WL2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RL2的一份中可能产生沉淀

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网