Question

18．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 在0.1mol•L^-1 NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 在0.1mol•L^-1 CH₃COOH中：c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• C． 0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.1mol•L^-1KOH溶液等体积混合：c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 0.2mol•L^-1氨水与0.1mol•L^-1HCl溶液等体积混合：c（Cl^-）+c（H⁺）═c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．铵根离子部分水解溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．醋酸在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，且电离程度较小，则c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）；
C．根据混合液中的物料守恒判断；
D．反应后溶质为等浓度的氨水和氯化铵，铵根离子的电离程度大于水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），结合电荷守恒进行判断．

解答 解：A．在0.1mol•L^-1 NH₄Cl溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），则溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．在0.1mol•L^-1 CH₃COOH中，醋酸在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，且电离程度较小，则c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），溶液中的氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），所以溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故B正确；
C.0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.1mol•L^-1KOH溶液等体积混合，根据Na元素与C元素的关系可知：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C错误；
D.0.2mol•L^-1氨水与0.1mol•L^-1HCl溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的氨水和氯化铵，铵根离子的电离程度大于水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），溶液中存在电荷守恒：①c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），根据物料守恒可得：②2c（Cl^-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺），②-①可得：c（Cl^-）+c（H⁺）═c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解的原理的含义为解答关键，注意熟练掌握判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．