工业上常用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O.实验室可用如图装置模拟生产过程．烧瓶C中发生反应如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S2H2S(aq)+SO2+2H2O(l) (Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq) (Ⅲ)(1)仪器A的名� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．工业上常用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）　  （Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）　               （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）　              （Ⅲ）
（1）仪器A的名称圆底烧瓶，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置E中为NaOH溶液．
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水　　 b．饱和Na₂SO₃溶液　　 c．饱和NaHSO₃溶液　　d．饱和NaHCO₃溶液
已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）；．反应后期可用酒精灯适当加热仪器A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．
a．烧杯　　　　　b．蒸发皿　　　　　c．试管　　　　　d．锥形瓶
（3）反应终止后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作、现象和结论取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl₂溶液，若出现沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O ₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

分析装置A中制备二氧化硫，C中二氧化硫、硫化钠与亚硫酸钠反应生成Na₂S₂O₃，E装置进行尾气处理，防止污染空气，可以盛放氢氧化钠反应，D为安全瓶，防止倒吸，装置B可用来观察SO₂的生成速率，也可以根据长颈漏斗中液面变化判断装置是否发生堵塞等作用．
（1）根据仪器特征，可知仪器A是圆底烧瓶；液柱高度保持不变，说明气密性良好；装置E起到吸收尾气中SO₂、H₂S的作用；
（2）SO₂易溶于水，能与Na₂SO₃溶液、NaHCO₃溶液反应，但在NaHSO₃溶液中溶解度较小；
Ⅲ中发生S（g）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq），反应达到终点时S完全溶解；
烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网；
（4）加入盐酸，Na₂S₂O₃反应生成S沉淀，所以静置后取上层清液，滴加BaCl₂溶液，检验溶液中是否含有硫酸根离子．

解答解：装置A中制备二氧化硫，C中二氧化硫、硫化钠与亚硫酸钠反应生成Na₂S₂O₃，E装置进行尾气处理，防止污染空气，可以盛放氢氧化钠反应，D为安全瓶，防止倒吸，装置B可用来观察SO₂的生成速率，也可以根据长颈漏斗中液面变化判断装置是否发生堵塞等作用．
（1）根据仪器特征，可知仪器A是圆底烧瓶，
仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好；
装置E起到吸收尾气中SO₂、H₂S的作用，可选用NaOH溶液，
故答案为：圆底烧瓶；液柱高度保持不变；NaOH；
（2）观察SO₂的生成速率，是通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断，a溶解二氧化硫且水和二氧化硫反应生成亚硫酸，b中二氧化硫和亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，d中碳酸氢钠与二氧化硫反应生成二氧化碳，只有c中饱和NaHSO₃溶液不溶解二氧化硫，适合通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断二氧化硫的生成快慢；Ⅲ中发生S（g）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq），反应达到终点时S完全溶解，可观察到溶液变澄清（或浑浊消失）；
烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网，
故答案为：c；溶液变澄清（或浑浊消失）；ad；
（3）检测产品中是否存在Na₂SO₄的实验方案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl₂溶液，若出现沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质，
故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl₂溶液，若出现沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质．

点评本题考查实验方案的分析与评价，涉及二氧化硫的制备、气密性检验、离子检验、对操作的分析评价等，侧重实验分析能力及知识综合应用能力的考查，题目难度中等．

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8．

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18．FeCl₂是一种常用的还原剂．有关数据如下：
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Ⅱ．按图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128℃～139℃加热3h，反应接近100%．反应如下：2FeCl₃+C₆H₅Cl→FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl
（3）上述反应中，还原剂是C₆H₅Cl．
（4）反应温度接近或超过C₆H₅Cl的沸点，但实验过程中C₆H₅C1并不会大量损失．原因是实验使用了冷凝回流装置．
（5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品．
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（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率．若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是滴有酚酞且含18g NaOH的溶液．

5．莫尔盐【（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O】是实验中常用的滴定剂，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等．回答下列问题：
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②装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体；
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①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、G、D、B、C、F
②装置D中足量盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO₂的干扰；如果含有SO₃，实验现象是D中有白色沉淀；如果含有SO₂，实验现象是B中品红褪色；
（3）经实验证明（NH₄）₂Fe（SO₄）₂分解生成红色粉末、SO₂、N₂、NH₃和H₂O，没有SO₃生成．写出A中的化学反应方程式：2（NH₄）₂Fe（SO₄）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+N₂+4SO₂+2NH₃+5H₂O

2．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键
	B．	已知WRZQ₃溶液呈酸性，若将WRZQ₃固体溶于水，能促进水的电离
	C．	元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子
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3．25℃时，0.1mol/LMOH溶液的pH约为11，该溶液与0.1mol/L的硫酸溶液混合生成1molM₂SO₄时放出的热量为24.6kJ，又知稀硫酸的中和热为57.3kJ/mol，则MOH电离时的△H为（　　）

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