题目内容
有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸．
（1）现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL．
（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是 ．
（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有 （填序号）．
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；
④容量瓶中原有少量蒸馏水；
⑤定容时仰视观察液面．
（1）现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸
（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是
（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；
④容量瓶中原有少量蒸馏水；
⑤定容时仰视观察液面．
考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
专题：
分析：（1）可设出溶液的体积，利用m=ρV求出质量，根据溶液稀释前后溶质质量不变来列式解答；
（2）根据实验操作的步骤；
（3）根据c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
（2）根据实验操作的步骤；
（3）根据c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）设需质量分数为98%、密度为1.84 g?cm-3的浓硫酸的体积为V，V×1.84 g?cm-3×98%=0.5 L×1 mol?L-1×98 g?mol-1，V≈27.2 mL．故答案为：27.2；
（2）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，因此使用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨，故答案为：⑤④②⑥⑦⑧⑨；
（3）①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，造成溶质偏少，浓度偏少，故正确；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，一旦冷却下来溶液体积减小，浓度偏大，故错误；
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，造成体积偏大，浓度偏小，故正确；
④容量瓶中原有少量蒸馏水，不会影响实验结果，故错误；
⑤定容时观察液面仰视，造成体积偏大，浓度偏小，故正确．
故选①③⑤．
（2）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，因此使用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨，故答案为：⑤④②⑥⑦⑧⑨；
（3）①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，造成溶质偏少，浓度偏少，故正确；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，一旦冷却下来溶液体积减小，浓度偏大，故错误；
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，造成体积偏大，浓度偏小，故正确；
④容量瓶中原有少量蒸馏水，不会影响实验结果，故错误；
⑤定容时观察液面仰视，造成体积偏大，浓度偏小，故正确．
故选①③⑤．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
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