题目内容
18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到500℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g，试求原混合物中NaOH的质量分数．
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：加热发生反应：NaOH+NaHCO3
Na2CO3+H2O，若碳酸氢钠过量，还发生反应：NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，若NaOH、NaHCO3恰好按1：1反应，固体减少质量为水的质量，根据方程式可知，生成水的质量=18.4g×
=2.67g，实际固体质量减少=18.4g-16.6g=1.8g＜2.67g，所以氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应，根据方程式计算NaHCO3的质量，进而计算NaOH的质量，再计算氢氧化钠的质量分数．
| ||
| ||
| 18 |
| 124 |
解答：
解：加热发生反应：NaOH+NaHCO3
Na2CO3+H2O，若碳酸氢钠过量，还发生反应：NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，
若NaOH、NaHCO3恰好按1：1反应，固体减少质量为水的质量，设生成水的质量为m，则：
NaOH+NaHCO3
Na2CO3+H2O
40 84 18
18.4 m
m=18.4g×
=2.67g，
而实际固体质量减少：18.4g-16.6g=1.8g＜2.67g，所以氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应，
设NaHCO3的质量为a，则：
NaOH+NaHCO3
Na2CO3+H2O
84 18
n 1.8g
故a=
=8.4g
混合物中NaOH的质量为：18.4g-8.4g=10g，
混合物中NaOH质量分数为：
×100%=54.35%，
答：混合物中NaOH的质量分数为54.35%．
| ||
| ||
若NaOH、NaHCO3恰好按1：1反应，固体减少质量为水的质量，设生成水的质量为m，则：
NaOH+NaHCO3
| ||
40 84 18
18.4 m
m=18.4g×
| 18 |
| 124 |
而实际固体质量减少：18.4g-16.6g=1.8g＜2.67g，所以氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应，
设NaHCO3的质量为a，则：
NaOH+NaHCO3
| ||
84 18
n 1.8g
故a=
| 1.8g×84 |
| 18 |
混合物中NaOH的质量为：18.4g-8.4g=10g，
混合物中NaOH质量分数为：
| 10g |
| 18.4g |
答：混合物中NaOH的质量分数为54.35%．
点评：本题考查混合物反应的计算、化学方程式计算，题目难度中等，利用假设法判断过量问题是解题关键，注意差量法在化学计算中的应用方法．
练习册系列答案
相关题目
某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ）
| A、蒸发 | B、萃取 | C、过滤 | D、蒸馏 |
甲、乙、丙、丁四种烃的含氧衍生物，其分子中都含有一个或一个以上的官能团，通过下列转化关系可由甲制取丁：若丁的相对分子质量总为甲的两倍，乙的相对分子质量总大于丙．回答下列问题：下列溶液中各粒子的浓度关系不正确的是（ ）
| A、0.1 mol/L HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+） |
| B、0.1 mol/L CuSO4?（NH4）2SO4?6H2O溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） |
| D、等物质的量的NaX和弱酸HX混合后溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+） |
如图所示为条件一定时，反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g） （正反应为放