题目内容
现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族．请回答：
（1）写出元素A在元素周期表中的位置 ；
（2）C与E可形成离子化合物E2C2，试写出它的电子式 ；
（3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式： ；
（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式： ；
（5）D与F的单质一定条件下反应生成FD6，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中．若FD6形成晶体，其晶体类型为 ；
（6）在2L的密闭容器中，通入2molFC2气体和1mol C2气体，一定温度下反应生成FC3气体，当反应达到平衡时，FC2的浓度为0.75mol?L-1，同时放出约47.5kJ的热量，该反应的热化学方程式 ．
（1）写出元素A在元素周期表中的位置
（2）C与E可形成离子化合物E2C2，试写出它的电子式
（3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式：
（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：
（5）D与F的单质一定条件下反应生成FD6，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中．若FD6形成晶体，其晶体类型为
（6）在2L的密闭容器中，通入2molFC2气体和1mol C2气体，一定温度下反应生成FC3气体，当反应达到平衡时，FC2的浓度为0.75mol?L-1，同时放出约47.5kJ的热量，该反应的热化学方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：A、B、C、D、E、F六种常见的短周期元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，则A为H元素；F是第3周期元素，最外层电子数为6，则F为S元素；C和F同主族，则C为O元素；B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，可推知B为N元素、D为F元素；E和A同主族，结合原子序数可知E为Na，据此进行解答．
解答：
解：A、B、C、D、E、F六种常见的短周期元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，则A为H元素；F是第3周期元素，最外层电子数为6，则F为S元素；C和F同主族，则C为O元素；B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，可推知B为N元素、D为F元素；E和A同主族，结合原子序数可知E为Na，
（1）A为H元素，处于第一周期ⅠA族，故答案为：第一周期ⅠA族；
（2）C为O元素、E为为Na元素，C与E可形成离子化合物E2C2为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为
，
故答案为：；
（3）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，其化学反应方程式：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；
（4）F的低价氧化物为二氧化硫，与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，应是二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，反应方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，
故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；
（5）D与F的单质一定条件下反应生成SF6．该物质是一种人工合成的惰性气体，应由分子构成，则当SF6形成晶体时，属于分子晶体，故答案为：分子晶体；
（6）C为O元素、F为S元素，FC2气体为二氧化硫，C2气体为氧气，FC3气体为三氧化硫，该反应为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，达到平衡时二氧化硫的物质的量为：0.75mol?L-1×2L=1.5mol，反应消耗的二氧化硫的物质的量为：2mol-1.5mol=0.5mol，即：消耗0.5mol二氧化硫放出约47.5kJ的热量，则消耗2mol二氧化硫放出的热量为：47.5kJ×
=190kJ，则该反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ/mol，
故答案为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ/mol．
（1）A为H元素，处于第一周期ⅠA族，故答案为：第一周期ⅠA族；
（2）C为O元素、E为为Na元素，C与E可形成离子化合物E2C2为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为
，故答案为：
；（3）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，其化学反应方程式：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；
（4）F的低价氧化物为二氧化硫，与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，应是二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，反应方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，
故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；
（5）D与F的单质一定条件下反应生成SF6．该物质是一种人工合成的惰性气体，应由分子构成，则当SF6形成晶体时，属于分子晶体，故答案为：分子晶体；
（6）C为O元素、F为S元素，FC2气体为二氧化硫，C2气体为氧气，FC3气体为三氧化硫，该反应为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，达到平衡时二氧化硫的物质的量为：0.75mol?L-1×2L=1.5mol，反应消耗的二氧化硫的物质的量为：2mol-1.5mol=0.5mol，即：消耗0.5mol二氧化硫放出约47.5kJ的热量，则消耗2mol二氧化硫放出的热量为：47.5kJ×
| 2mol |
| 0.5mol |
故答案为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ/mol．
点评：本题考查结构、性质与位置关系的综合应用，题目难度中等，推断元素是解题关键，试题侧重常用化学用语考查，注意理解热化学方程式的意义与书写．
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