Question

5．关于反应N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g）△H=-92.4kJ/mol，下列说法正确的是（　　）

• A． 加入2molNH3反应达平衡时共吸收92.4kJ的热量
• B． 若转移1.5mol电子，则消耗0.75mol的H₂
• C． 当V_正（N₂）=3V_逆（H₂）时，反应达到平衡
• D． 当反应达到平衡时，增大压强，V_逆减小

Answer 1

分析 A．反应为可逆反应，不能完全转化；
B．反应中H元素化合价由0价变为+1价，以此确定；
C．正逆反应速率不等；
D．增大压强，反应速率增大．

解答 解：A．反应为可逆反应，不能完全转化，加入2molNH₃反应达平衡时吸收的热量小于92.4kJ，故A错误；
B．反应中H元素化合价由0价变为+1价，则若转移1.5mol电子，则消耗0.75mol的H₂，故B正确；
C．正逆反应速率不等，应为3V_正（N₂）=V_逆（H₂），故C错误；
D．增大压强，反应速率增大，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握浓度、温度、稀有气体对反应的影响即可解答，注意选项C为易错点，注意正逆反应速率的关系，题目难度不大．