题目内容
15．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）| A． |  配制一定浓度的H2SO4溶液 | B． |  制取少量NH3 | ||
| C． |  制取并收集NO2 | D． |  制取少量O2 |
分析 A．不能在容量瓶中稀释；
B．浓氨水与CaO混合，可使氨气逸出；
C．二氧化氮与水反应；
D．过氧化钠为粉末固体．
解答 解：A．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；
B．浓氨水与CaO混合，可使氨气逸出，图中固液装置可制备氨气，故B正确；
C．二氧化氮与水反应，不能选排水法收集，故C错误；
D．过氧化钠为粉末固体，关闭止水夹不能使固液分离，则不能制取少量O2，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、气体的制备、溶液配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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5．关于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
| A． | 加入2molNH3反应达平衡时共吸收92.4kJ的热量 | |
| B． | 若转移1.5mol电子，则消耗0.75mol的H2 | |
| C． | 当V正（N2）=3V逆（H2）时，反应达到平衡 | |
| D． | 当反应达到平衡时，增大压强，V逆减小 |
6．下列过程既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A． | Na2O2溶于水 | B． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl（s）混合并搅拌 | ||
| C． | 灼热的炭与CO2反应 | D． | 铝热反应 |
．
20．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl | |
| B． | 硫酸的电离方程式：H2SO4═2H++SO42- | |
| C． | S2-的结构示意图： | |
| D． | 明矾的化学式：KAl（SO4）2•12H2O |
7．二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标．
I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验．
①测得该雨水样品的pH为4.73；
②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为大气中的CO2溶于雨水．
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，pH减小．
II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g．
（1）过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是在漏斗中用蒸馏水淋洗．
（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数（写出计算过程）
I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验．
①测得该雨水样品的pH为4.73；
②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
| 测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为大气中的CO2溶于雨水．
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，pH减小．
II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g．
（1）过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是在漏斗中用蒸馏水淋洗．
（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数（写出计算过程）
5．已知桶烯的结构简式为
，有关桶烯的说法不正确的是（ ）
，有关桶烯的说法不正确的是（ ）| A． | 不慎将桶烯洒到地面瓷砖上，可用火烤干 | |
| B． | 桶烯在一定条件下能与3molBr2发生加成反应 | |
| C． | 桶烯与苯乙烯互为同分异构体 | |
| D． | 桶烯分子中所有的碳原子一定不在同一个平面 |