题目内容
短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素 | X | Y | Z | W |
| 原子半径（pm） | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +3 | +5、-3 | -2 |
| A、一定条件下，W单质可以将Z单质从其化合物中置换出来 |
| B、X、Y元素的金属性：X＜Y |
| C、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 |
| D、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y与Z、W的原子半径相差比较大，应处于不同的周期，X、Y处于第三周期，Z、W处于第二周期，Z最低负价都为-3价，处于VA族，则Z为N；W最低负价都为-2价，处于Ⅵ族，则W为O；根据化合价知，X是Mg元素，Y是Al元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
解答：
解：X、Y与Z、W的原子半径相差比较大，应处于不同的周期，X、Y处于第三周期，Z、W处于第二周期，Z最低负价都为-3价，处于VA族，则Z为N；W最低负价都为-2价，处于Ⅵ族，则W为O；根据化合价知，X是Mg元素，Y是Al元素，
A．氧气的氧化性强于氮气，一定条件下，氧气可以将氮气从其化合物中置换出来，故A正确；
B．同周期随原子序数增大金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故B错误；
C．氮气与氧气在放电条件下生成NO，故C错误；
D．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，不能溶于弱碱氨水，故D错误，
故选A．
A．氧气的氧化性强于氮气，一定条件下，氧气可以将氮气从其化合物中置换出来，故A正确；
B．同周期随原子序数增大金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故B错误；
C．氮气与氧气在放电条件下生成NO，故C错误；
D．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，不能溶于弱碱氨水，故D错误，
故选A．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，根据元素的化合价与半径推断元素是解题的关键，注意元素周期律的理解掌握．
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| C、2：3：6 |
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