Question

已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是(　　)

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 mol

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ne≤a mol

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．若某温度下，反应后＝11，则根据氧化还原反应中电子守恒可得1×c(Cl-)= 1×c(ClO-)+ 5×c(ClO3-), c(ClO3-)=2,则溶液中＝,正确；B．在反应后的产物中Cl元素与K元素的原子个数比为1:1，因为n(KOH)＝a mol所以参加反应的氯气的物质的量等于a mol，正确；C．改变温度，若产物中被氧化的Cl完全变为KClO3，根据元素守恒和电子守恒可知KClO3的最大理论产量为 mol，错误；D．改变温度，若氧化产物完全变为KClO,则反应中转移电子的物质的量ne=a mol；若完全氧化KClO3，则反应中转移电子的物质的量ne=a mol，所以反应中转移电子的物质的量的范围：a mol≤ne≤a mol，正确。

考点：考查守恒方法在有关氧化还原反应的计算的应用的知识。