Question

现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑　②H＋＋CO===HCO　③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO　④CO＋HSO===HCO＋SO，由此得出的如下结论中不正确的是

A．CO与H＋、Ca2＋不能大量共存 B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱

C．H2SO3是一种强酸 D．H2CO3、HClO都属于弱酸

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．CO与H＋、Ca2＋会发生离子反应，因而不能大量共存，正确；B．根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸可知：H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱，正确； C．H2SO3是一种弱酸，错误；D．H2CO3、HClO在溶液中都存在电离平衡，都属于弱酸，正确。

考点：考查离子的共存、酸的强弱的判断及比较的知识。