Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、ⅠA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低
• B、分子晶体中一定存在共价键
• C、ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
• D、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用,共价键的形成及共价键的主要类型

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．碱金属单质的电荷相同，半径越大，单质的熔点越低；
B．稀有气体形成的晶体中不存在化学键；
C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好为水，含氢键；
D．同周期从左向右非金属性增强．

解答： 解：A．碱金属元素的原子的半径随原子序数的增大而增大，则单质的熔点随原子序数的增大而降低，但H元素的单质最低，故A错误；
B．稀有气体形成的晶体中不存在化学键，则分子晶体中不一定存在共价键，故B错误；
C．ⅥA族元素的氢化物中，因O的非金属性最强，则稳定性最好为水，含氢键，则沸点最大，故C正确；
D．同周期从左向右非金属性增强，则非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强，但第二周期除外（O、F没有正价），故D错误；
故选C．

点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，注意元素的性质特例，题目难度不大．