已知葡萄糖的结构简式CH2OH-4-CHO①对葡萄糖的叙述正确的是ABCEA易溶于水 B是还原糖 C属于多羟基醛D常温是液态 E加热可以与新制氢氧化铜反应②1mol葡萄糖与过量乙酸发生酯化反应最多消耗乙酸5mol③葡萄糖与银氨溶液反应的化学方程式2Ag(NH3)2OH+CH2OH4CHO$\stackrel{水浴加热}{→}$2Ag↓+CH2OH4COONH4+3N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．已知葡萄糖的结构简式CH₂OH-（CHOH）₄-CHO
①对葡萄糖的叙述正确的是ABCE
A易溶于水 B是还原糖 C属于多羟基醛D常温是液态 E加热可以与新制氢氧化铜反应
②1mol葡萄糖与过量乙酸发生酯化反应最多消耗乙酸5mol
③葡萄糖与银氨溶液反应的化学方程式2Ag（NH₃）₂OH+CH₂OH（CHOH）₄CHO$\stackrel{水浴加热}{→}$2Ag↓+CH₂OH（CHOH）₄COONH₄+3NH₃+H₂O．

分析 ①葡萄糖是多羟基醛，水溶性好，能被弱氧化剂氧化，具有还原性，常温下呈固态；
②酯化反应是羟基去氢，羧基去羟基结合成水，其余部分互相结合成酯，1mol葡萄糖中有5mol-OH，可以消耗5mol-COOH；
③葡萄糖中的醛基能被弱氧化剂氧化，可发生银镜反应．

解答解：①葡萄糖是多羟基醛，水溶性好，能被弱氧化剂氧化，如银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液，具有还原性，常温下呈固态，
故答案为：ABCE；
②酯化反应是羟基去氢，羧基去羟基结合成水，其余部分互相结合成酯，1mol葡萄糖中有5mol-OH，可以消耗5mol-COOH，乙酸是一元酸，则最多消耗5mol乙酸，
故答案为：5；
③葡萄糖中的醛基可被银氨溶液氧化，方程式为：2Ag（NH₃）₂OH+CH₂OH（CHOH）₄CHO$\stackrel{水浴加热}{→}$2Ag↓+CH₂OH（CHOH）₄COONH₄+3NH₃+H₂O，
故答案为：2Ag（NH₃）₂OH+CH₂OH（CHOH）₄CHO$\stackrel{水浴加热}{→}$2Ag↓+CH₂OH（CHOH）₄COONH₄+3NH₃+H₂O．

点评本题考查了葡萄糖的性质，注意官能团决定有机物的主要化学性质，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

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9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Ca（HCO₃）₂与过量NaOH溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	B．	向AgCl悬浊液中加入KI溶液：AgCl（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Cl^-（aq）
	C．	实验室保存的氯化亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe²⁺+O₂+4H+═4Fe³⁺+2H₂O
	D．	饱和Na₂CO₃溶液吸收少量HCl尾气：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

10．

石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示（部分仪器已忽略）．在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡分解）；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水．
实验现象：
试管①加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去．根据实验现象回答下列问题：
（1）装置A的作用是防止试管③中液体倒吸回试管②中（或用作安全瓶）
（2）试管①中发生的主要反应有：
C₁₇H₃₆$→_{△}^{催化剂}$C₈H₁₈+C₉H₁₈ C₈H₁₈$→_{△}^{催化剂}$C₄H₁₀+C₄H₈
丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为
CH₂=CH-CH₃、CH₂=CH₂，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其可能结构为AC（答案可能不止一个，下同）
A．

B．

C．

D．

（3）写出试管③中反应的一个化学方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br（或写CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br）．

7．

氨和硝酸都是重要的化学品．
（1）画出采用氨催化氧化法合成硝酸的反应原理流程图：（要求注明试剂、反应条件）NH₃$→_{高温O_{2}}^{催化剂}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO₃
（示例：S$→_{O_{2}}^{燃烧}$SO₂$→_{△O_{2}}^{催化剂}$SO₃…）
（2）向饱和氯化钠和浓氨水的混合溶液中通入过量CO₂从而析出NaHCO₃晶体，是侯氏制碱法的关键步骤，用一个化学方程式表示该反应原理NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl．在0.1mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是AD．
A．c（NH₃•H₂O）+c（NH₃）+c（NH₄⁺）=0.1mol/L
B．c（NH₃•H₂O）＞c（NH₃）+c（NH₄⁺）
C．c（H⁺）＞c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）
（3）A是中学化学常见气体，打开装有A的集气瓶，瓶口出现白雾，将A与氨气混合，立即出现大量白烟，生成物质B，则A的分子式为HCl，物质B中所含的化学键类型有极性共价键、离子键、配位键．
（4）将6.4g铜粉投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的混合气体3.36L，其中两种成分气体的体积比为1：5，反应中总共消耗的硝酸0.35mol．
（5）向含4mol HNO₃的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（气体）随n（Fe）变化的示意图，并标出n（气体）的最大值．
（6）氨气和硝酸生产的氮肥硝酸铵受热或受撞击容易分解，若分解时只生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O．

14．拟在实验室中分析 Na₂CO₃样品的纯度．部分仪器的图示为（图 1）：

用图2测定Na₂CO₃试样的纯度（杂质不与水反应），其中 A 装置的 U 型管中盛有 10.0g Na₂CO₃样品，分液漏斗内盛有稀 H₂SO₄，B 装置的 U 型管内为碱石灰固体．利用碱石灰的增重求出纯净的Na₂CO₃质量，再求纯度．重复了三次正确操作，结果数据出现了较大偏差（设原容器中 CO₂气体的含量可忽略不计，各容器内反应完全，下同）
（1）该实验出现较大偏差的原因U形管A中的CO₂气体未全部进入U形管B，U形管A中的反应有少量的水蒸气进入U形管B，使得碱石灰增重的量不完全是CO₂的量．（答出 2 条）
通过分析，重新设计了实验装置（见图3），回答有关问题：（实验室中可供选择的试剂还有Zn片、浓H₂SO₄、NaOH 溶液、CaCO₃ 固体、蒸馏水）

（2）该同学重新设计的装置是否已完整，如你认为不完整，可在图3 中合适的虚框内画出装置简图，如要用到试剂，应在右下角注明．
（3）添加 A 装置在整个实验中的作用是A中生成的H₂使C中的CO₂气体全部被E中的碱石灰吸收；F 装置的作用是吸收空气中进入的水蒸气、CO₂等气体．
（4）如果实验后 E 装置质量增重 3.96g，则该 Na₂CO₃试样的纯度为95.4%．
（5）若 0.1mol•L^-1的 H₂A 溶液在常温下的 pH=3，c（A^2-）=1×10^-6mol•L，则 H₂A 的第二步电离平衡常数 Ka₂为10^-6．NaHA 的水解平衡常数 Kh 为10^-9．

4．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

	A．	酸性强弱：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
	B．	原子半径大小：K＞Na＞S＞O
	C．	熔沸点高低：金刚石＞NaCl＞H₂O＞H₂
	D．	还原性强弱：F^-＞Cl^-＞Br^-＞I^-

11．下列关于化学反应的认识，错误的是（　　）

	A．	会引起化学键的变化		B．	必然引起物质状态的变化
	C．	会产生新物质		D．	必然伴随着能量的变化

8．如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（2）装置2中的铜是负极极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L^-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol•L^-1的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①甲烧杯中铁为阳极极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-或2H⁺+2e^-═H₂↑．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为224 mL．

16．

如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）

	A．	电源B极是正极
	B．	装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
	C．	欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液
	D．	（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2

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