题目内容

19．把形状、大小相同的锌粒分别投入到10mL 1mol•L-1的盐酸和20mL 1mol•L-1的盐酸中，哪个反应速率较快？

分析 影响化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质，外界因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积等，据此分析．

解答 解：锌粒的形状、大小相同，与盐酸的接触面积相同，盐酸的体积虽然不同但浓度相同，所以反应速率相同，答：一样快．

点评 本题考查了影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积等．

练习册系列答案
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9．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（　　）
A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1molBr2反应
C．此反应为加成反应，羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面
D．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰
10．下列实验操作和现象，结论或目的均正确的是（　　）
选项 操作和现象 结论或目的 
 A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色 红砖中含有氧化铁
 BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色  黑色固体中没有Fe3O4
 C 取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe（NO3）2试样已经变质
 D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色 原溶液中含有Fe2+
A．AB．BC．CD．D
7．下列分子中的所有原子，哪些一定处于同一平面？哪些可能处于同一平面？哪些一定不处于同一平面？
（1）CH3CH2CH═CH2
（2）CH2═CH-CH═CH2
（3）C6H5-C≡CH
（4）CH3CH═CH2．
14．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol Na2O2固体中含有O22- 2NA
B．常温常压下，3.2g CH4中含有电子2NA
C．标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D．100mL 1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA
4．将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol•L-1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全，如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（　　）
A．v（Fe）=0.5mol•（L•min）-1B．v（H2SO4）=1mol•（L•min）-1
C．v（H2）=0.5mol•（L•min）-1D．v=（FeSO4）=0.5mol•（L•min）-1
7．实验室用NaOH固体配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液．清回答下列问题：
（l）配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液
应称取的质量NaOH/g应选用容量瓶的规格/ml除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
   
（2）容量瓶|4．需标有以下五项中的①③⑤，
①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；并完成横线上的内容．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切．
F．继续往容量瓶内小心加水，眼睛注视液面，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有ABC（填序号）．
A．在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中
C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干．
4．氨气是一种重要的化工原料，大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等．请回答下列问题：
（1）氨气是工业制备硝酸的重要原料，已知下列三个热化学方程式：
①N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H1
②4NH3（g）+5O2 （g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2
③N2 （g）+O2 （g）═2NO （g）△H
能否应用△H1和△H2表示△H？若能用△H1和△H2表示△H，则写出△H=无；若不能，说明理由：不能，缺少氢气的燃烧热．
（2）在相同的温度下，容积相等的两个恒容密闭容器（编号分别为a和b）中，一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表：
容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应
N2H2NH3
a13023.1
b260未知（用E表示）
下列说法正确的是②③（填序号）
①反应a和反应b的氢气转化率相同
②利用已知数据可以计算反应b的平衡常数
③利用已知数据可以计算反应b放出的能量E
④平衡时a、b两个反应的氨气体积分数为1：1
（3）温度为400℃、压强为30Mpa的情况下，密闭容器中发生氢气与氮气的合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．氨气的物质的量[n（NH3）]和氢气的物质的量[n（H2）]随时间变化的关系如图：
正反应速率最大的点是a（选填a、b、c、d中的一个或几个），氮气的物质的量[n（N2）]相等的两点是cd（选填a、b、c、d中的两个）；保持其他条件不变，将温度改为600℃，在上图中画出反应达到平衡的过程中氨气的变化曲线．
（4）工业合成氨用煤制备原料气氢气时，往往排放大量的二氧化碳．实际工业生成中可利用二氧化碳联合生产二甲醚（CH3OCH3），一定条件下，在容积固定的密闭设备中发生反应：
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
两个密闭恒容容器中在温度均为T且保持不变的情况下进行上述反应，一段时间后测得两个容器中有关数据及正逆反应速率关系如下表：
容器c（CO2）
/mol•L-1		c（H2）
/mol•L-1		c（CH3OCH3）
/mol•L-1		c（H2O）
/mol•L-1		v （正）和v （逆）比较
容器I1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v （正）=v （逆）
容器II2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4
容器I中的反应是（选填“是”或“否”）达到平衡状态，该反应在温度为T时的平衡常数K=1.0．表格内的空格处v（正）与v（逆）的大小关系是v（正）＜v（逆）．
5．有关铝的几个实验如下．请填写下列空白．
实验一　毛刷实验
实验过程如图1．
（1）铝导线与Hg（NO3）2溶液反应的离子方程式为2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg．
（2）铝导线放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜，其化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）有人认为生成白色毛状物的实质是铝发生电化腐蚀生成A12O3，其中作正极材料的是d
（填序号）．
a．O2　　　　　　b．A1　　　　　　　c．Hg（NO3）2　　　　　　d．Hg
实验二　探究白色毛状物是否含有结晶水取适量白色毛状物样品放入仪器X称量，质量为m1g

（4）图2中仪器X应选用以下哪个装置坩埚（填名称）．
（5）上述过程中“冷却“时要在图3所示的装置中进行的原因是防止在冷却过程中吸收空气中的水．
（6）根据所得实验资料，能说明白色毛状物含结晶水的证据是m2＞m3（用代数式表示）．
实验三　验证A12O3对石蜡油裂解的催化作用
按图4连好装置，检查装置的气密性，加入5～6gAl2O3，加热到500℃左右，往Al2O3上滴入石蜡油．已知：石蜡油为液态烷烃混合物（与汽油类似），沸点164～223℃．一定条件下，其裂解产物为乙烯和烷烃的混合物．
（7）使用装置B的目的是将挥发出来的石蜡油冷却，防止对溴水进行萃取，干扰乙烯的检验．
（8）需要再补充一个实验才能证明Al2O3对石蜡油裂解反应有催化作用，请简述其实验方案：不加氧化铝进行上述实验，若溴水不褪色（或褪色时间较长），则证明氧化铝对石蜡的裂解有催化作用．

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