题目内容
常温常压下，24mL H2和O2的混合气体，点燃反应后再恢复到原来温度和压强，剩余气体体积为3mL，则原混合气体中H2和O2的分子个数比可能是（ ）
| A、1：16 | B、16：1 |
| C、7：17 | D、7：5 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：燃烧发生反应：2H2+O2
2H2O，剩余气体可能为H2，也可能为O2，据此讨论计算H2和O2的体积，相同条件下，气体分子数目之比等于其体积之比．
| ||
解答：
解：若剩余气体为H2，则：
2 H2+O2
2H2O△V
2 1 3
14mL 7mL 24mL-3mL=21mL
故混合气体中氢气为24mL-7mL=17mL
则原混合气体中H2和O2的分子个数比为17mL：7mL=17：7；
若剩余气体为O2，则：
2 H2+O2
2H2O△V
2 1 3
14mL 7mL 24mL-3mL=21mL
故混合气体中氧气为24mL-14mL=10mL
则原混合气体中H2和O2的分子个数比为14mL：10mL=7：5；
故选D．
2 H2+O2
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2 1 3
14mL 7mL 24mL-3mL=21mL
故混合气体中氢气为24mL-7mL=17mL
则原混合气体中H2和O2的分子个数比为17mL：7mL=17：7；
若剩余气体为O2，则：
2 H2+O2
| ||
2 1 3
14mL 7mL 24mL-3mL=21mL
故混合气体中氧气为24mL-14mL=10mL
则原混合气体中H2和O2的分子个数比为14mL：10mL=7：5；
故选D．
点评：本题考查混合物计算，难度不大，关键是讨论确定剩余的气体，再结合方程式计算．
练习册系列答案
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同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ）
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