托盘天平两边各放一个盛有等质量的甲乙两个烧杯.调节天平平衡.然后在甲乙烧杯中分别投入a mol镁和b mol铝充分反应后天平仍保持平衡．(1)若天平两边酸都过量.则甲.乙两边净增重分别为 g. g.由此推断a:b= ．(2)若天平两边酸均用完.其中一边金属过量.则过量的金属必为 .这是因为生成等量的氢气.消耗的铝比镁的质量要小．由此推出天平平衡条� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

托盘天平两边各放一个盛有等质量（含n mol HCl）的甲乙两个烧杯，调节天平平衡，然后在甲乙烧杯中分别投入a mol镁和b mol铝充分反应后天平仍保持平衡．
（1）若天平两边酸都过量，则甲、乙两边净增重分别为

g，

g，由此推断a：b=

．
（2）若天平两边酸均用完，其中一边金属过量，则过量的金属必为

，这是因为生成等量的氢气，消耗的铝比镁的质量要小．由此推出天平平衡条件是

．
（3）若天平两边金属均过量，则甲、乙两边产生的氢气，所加金属的质量，由此推断a：b=

．
（4）若天平一边酸过量，另天平一边金属过量，则过量的金属必为

，此时满足平平衡条件是（用代数式表示）

．

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）若天平两边酸均过量，金属完全反应，根据方程式利用差量法计算溶液质量增重；
（2）因为生成等量的氢气，消耗的铝比镁的质量要小，故过量金属为铝，根据镁完全反应计算计算出盐酸的量，再根据盐酸算出生成氢气的质量，根据天平平衡列式；
（3）金属均过量，由H元素守恒，生成氢气质量相等，天平仍保持平衡，根据质量守恒可知，加入Mg、Al相等，进而计算二者物质的量之比；
（4）若天平一边酸过量，另天平一边金属过量，则过量金属为铝，镁不足，根据天平平衡列式．

解答： 解：（1）若天平两边酸均过量，金属完全反应，则：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ 增重
24 22
24a g x
x=

22×24ag

=22a g
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑ 增重
54 48
27a g y
y=

27ag×48

=24b g
因天平平衡，则：22ag=24bg，a：b=12：11，
故答案为：22a；24b，12：11；
（2）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ 增重
24 2 22
24ag n x
x=

22×24ag

=22a g
n=

24ag×2

=2a，要使天平平衡，则有27b-2a=22a，则a：b=9：8且a=0.5n；
故答案为：铝；a：b=9：8且a=0.5n；
（3）金属均过量，由H元素守恒，生成氢气质量相等，天平仍保持平衡，根据质量守恒可知，加入Mg、Al相等，则24a=27b，故a：b=9：8；
故答案为：9：8；
（4）若天平一边酸过量，另天平一边金属过量，则过量金属为铝，镁不足．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ 增重
24 22
24a g x
x=

22×24ag

=22a g
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑ 增重
6 6 48
n y
y=

48n

g=8ng
则有：27bg-8ng=22ag，即27b-8n=22a；
故答案为：铝；27b-8n=22a．

点评：本题以天平平衡为载体，考查化学方程式有关计算，难度较大，侧重对质量守恒定律的考查，过量计算按不足量来计算．

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