题目内容
下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是（ ）
| A、S | B、Mg | C、Cl | D、Be |
考点：原子核外电子排布
专题：
分析：选项中元素均为短周期元素，由最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数可知，应为3个电子层，最内层的电子数为2，次外层电子数8，最外层电子数，8-2，以此来解答．
解答：
解：A、硫是核外电子排布为：2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故A正确；
B、Mg是核外电子排布为：2、8、2，不符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故B错误；
C、Cl是核外电子排布为：2、8、7，不符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故C错误；
D、Be是核外电子排布为：2、2，不符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故D错误；
故选A．
B、Mg是核外电子排布为：2、8、2，不符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故B错误；
C、Cl是核外电子排布为：2、8、7，不符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故C错误；
D、Be是核外电子排布为：2、2，不符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故D错误；
故选A．
点评：本题考查元素原子的核外电子排布规律，根据原子核外电子排布就可以解题，比较容易．
练习册系列答案
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少量铁粉与100mL 0.01mol?L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol?L-1盐酸．
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol?L-1盐酸．
| A、①⑥⑦ | B、③⑤⑧ |
| C、⑤⑥⑧ | D、③⑦⑧ |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）
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| B、H2O |
| C、HCl |
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下列离子方程式书写不正确的是（ ）
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氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）
A、
| ||
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| D、35Cl2气体的摩尔质量为71g?mol-1 |
有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，其中所得结果正确的是（ ）
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| B、无色溶液加入稀HCl，再加入稀硝酸有白色沉淀，原溶液一定含Cl- |
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