题目内容
利用图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O?Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（ ）| A、乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu+2OH-→Cu2O+H2O+2e- | B、甲中通入氢气的电极为正极 | C、乙中阴离子向石墨电极移动 | D、电路上通过0.5mol电子，可制得0.5mol Cu2O |
分析：甲能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，通入氢气的电极是负极，通入氧气的电极是正极，乙是电解池，铜作阳极，石墨作阴极，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气．
解答：解：A．乙中铜电极作阳极，阳极上铜失电子和氢氧根离子反应生成氧化亚铜，电极反应式为：2Cu+2OH-→Cu2O+H2O+2e-，故A正确；
B．氢气易失电子发生氧化反应，所以甲中通入氢气的电极是负极，故B错误；
C．乙中阴离子向阳极移动，铜电极作阳极，石墨作阴极，所以乙中阴离子向铜电极移动，故C错误；
D．电路中通过0.5mol电子时，根据转移电子相等知，可制得0.25mol Cu2O，故D错误；
故选：A．
B．氢气易失电子发生氧化反应，所以甲中通入氢气的电极是负极，故B错误；
C．乙中阴离子向阳极移动，铜电极作阳极，石墨作阴极，所以乙中阴离子向铜电极移动，故C错误；
D．电路中通过0.5mol电子时，根据转移电子相等知，可制得0.25mol Cu2O，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，正确判断阴阳极、正负极是解本题关键，明确各个电极上发生的电极反应式即可解答，注意结合转移电子守恒分析选项D，难度不大．
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