Question

10．下列说法中正确的是（　　）

• A． 化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量
• B． 不需要加热就能发生的反应是放热反应
• C． 化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能
• D． 氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化

Answer 1

分析 A．依据反应前后能量守恒判断，反应物能量高于生成物，反应是放热反应；
B．吸热反应有些不需要加热等引发条件也可进行；
C．化学反应过程中可以放热，化学能转化为热能，也可以利用氧化还原反应形成原电池反应，转化为电能；
D．化学变化的实质是旧化学键断裂，新化学键形成的过程．

解答 解：A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；
B．不加热发生的反应可能是吸热反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵溶液的反应是吸热反应，不需任何条件蒸发进行，故B错误；
C．化学反应过程中一定存在能量变化，主要是热量变化，化学能转化为热能，氧化还原反应可以设计为原电池反应，化学能转化为电能，故C正确；
D．化学反应是实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，离子键被破坏的变化不一定发生化学变化，氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，无化学键形成，未发生化学变化，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学反应能量变化的实质分析，主要是能量变化形式、能量变化的判断依据，掌握基础是解题关键，题目较简单．