题目内容

在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是（　　）
A、1：1B、1：3
C、3：1D、2：3
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：只要是碳酸氢钠，无论是浓度高还是低，氧原子和氢原子物质的量的比是固定不变的．
解答： 解：只要是碳酸氢钠，无论是浓度高还是低，氧原子和氢原子物质的量的比是固定不变的，都是按分子式计算的，NaHCO3中氧原子与氢原子的物质的量的比是3：1；
故选C．
点评：本题考查物质的量的计算，按分子式计算是解题的关键．
练习册系列答案
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现有下列四组溶液，每组包括三种溶液并按A、B、C顺序排列：
       组别
顺序		甲乙丙丁
ABaCl2Na2CO3KClK2CO3
B硝酸硝酸盐酸盐酸
CNa2CO3AgNO3K2CO3BaCl2
请根据下列操作中所观察的现象回答：
向CaCl2溶液中加入A溶液产生白色沉淀；继续加入过量的B溶液沉淀消失，并产生无色无味的气体；再加入少量的C溶液，又生成白色沉淀．
（1）上述操作过程中，选用了
 
组溶液．
（2）依据反应现象依次写出有关反应的化学方程式：
①
 

②
 

③
 
．
与官能团直接相连的碳原子上的氢原子称为α-H．在碱催化下，具有α-H的醛或酮能发生下列反应：
RCHO+R′CH2CHO
OH-
据此推断，合成的两种醛为（　　）
A、　
B、　CH3CH2CHO
C、　CH3CHO
D、　HCHO
（1）铜是人类最早使用的金属之一，以下是冶炼铜的一个反应：Cu2S+2Cu2O
 高温 
.
 
6Cu+SO2↑．
①该反应中被氧化的元素是
 
，若反应中转移1mol 电子，得到Cu
 
mol．
②已知2Cu（s）+
1
2
O2（g）═Cu2O（s）△H1=-12.0kJ?mol-1
2Cu（s）+S（s）═Cu2S（s）△H2=-79.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.83kJ?mol-1
则反应Cu2S（s）+2Cu2O（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H4=
 
kJ?mol-1．
（2）下列两种方法均可以制备CuSO4．
方法一：2Cu+O2?2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（浓）?CuSO4+SO2↑+2H2O
①假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法并说明理由：
 
．
②有同学认为，两种方法消耗的能量相同，因为反应都是铜转变为CuSO4，你认为上述说法
 
（填“正确”或“不正确”），原因是
 
．
如下是某物质的合成流程图，从A到最终产物需经过四步反应，第1、2、4步反应的反应类型正确的一项是
NaOH溶液
一定条件
A
1
2
3
4
（　　）
A、酯化反应、氧化反应、氧化反应
B、氧化反应、氧化反应、酯化反应
C、氧化反应、取代反应、氧化反应
D、酯化反应、氧化反应、氧化反应
用铜电极电解CuSO4溶液，下列说法正确的是（　　）
A、溶液的酸性增强
B、电极产物为铜和氧气
C、阳极质量减小，阴极质量增加
D、加入氧化铜可使溶液恢复到原状态
下列有关推论不符合元素周期律的是（　　）
A、Na与O2反应可生成Na2O2，推论：K与O2反应也可生成K2O2
B、F的最低化合价为-1价，推论：Cl的最低化合价也为-1价
C、原子半径大小：C＞N＞O，推论：原子半径大小：Na＞Mg＞Al
D、H2O在常温下呈液态，推论：H2S在常温下也呈液态
烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．

已知D是2，3-二甲基-2，3-二溴丁烷．
（1）A、D的结构简式分别是
 
、
 
．
（2）E的系统名称是
 
，C的核磁共振氢谱有
 
个峰．
（3）写出反应⑥的化学方程式：
 
．
已达到平衡状态的下列可逆反应中，降低温度，体系的颜色会变深的是（　　）
A、2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
B、2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0
C、2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）△H＞0
D、3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g）△H＜0

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