题目内容
18．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图①装置比较KMnO4、Cl2、I2的氧化性强弱 | |
| B． | 用图②装置验证过氧化钠与水反应既生成氧气又放热 | |
| C． | 用图③装置可制得金属锰 | |
| D． | 用图④装置制取并收集干燥纯净的NH3 |
分析 A．氧化剂的氧化性大于氧化产物；
B．检验是否有氧气生成，用带火星的木条检验即可，检验放热利用气体的热胀冷缩原理；
C．铝的还原性较强，能和二氧化锰发生铝热反应冶炼Mn；
D．氨气密度比空气小．
解答 解：A．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Cl2+2KI=I2+2KCl，氧化剂氧化性强弱关系为KMnO4＞Cl2 ＞I2，故A正确；
B．2H2O+2Na2O2=O2↑+4NaOH，把一根带火星的木条放在管口处，木条复燃，证明是氧气，盛放过氧化钠的试管是封闭的，封闭了一段空气，当过氧化钠和水反应放热，气体被加热，体积膨胀，通过支管向烧杯中排放，看到烧杯水中有气泡说明该反应放热，故B正确；
C．铝具有强还原性，高温下，能将部分金属氧化物还原为金属单质，如：能将二氧化锰还原为锰，该反应为铝热反应，故C正确；
D．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了化学实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，知道常见气体的制备、干燥及收集方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的对应位置如图所示，其中只有Z为金属元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | W、X两元素在自然界中都存在相应的单质 | |
| B． | Q、Y分别与钠元素形成的化合物中仅含离子键 | |
| C． | 简单离子半径由大到小的顺序为：Q＞Y＞Z | |
| D． | X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间易发生化学反应 |
9．
某学生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：
已知：
①A、B、C、D、G含有同种元素．
②E 是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．B具有氧化性，液显黄色，能将SO2氧化为F（H2SO4），F与A反应生成E、G．
③
依据以上信息填空：
（1）请写出E的电子式
．
（2）D的化学式Fe2O3．
（3）请写出ABCDG所含的同种元素的原子结构示意图
．
（4）G生成C的过程中所出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色
（5）写出A→B化学方程式：2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（6）B→F的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
某学生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：已知：
①A、B、C、D、G含有同种元素．
②E 是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．B具有氧化性，液显黄色，能将SO2氧化为F（H2SO4），F与A反应生成E、G．
③
| 纯A（单质） | B溶液 | C固体 | D固体 | G溶液 |
| 颜色 | 银白色（粉末状时为黑色）黄色红 | 褐色 | 红棕色 | 浅绿色 |
（1）请写出E的电子式
．（2）D的化学式Fe2O3．
（3）请写出ABCDG所含的同种元素的原子结构示意图
．（4）G生成C的过程中所出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色
（5）写出A→B化学方程式：2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（6）B→F的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
6．下列物质既能发生加成反应、加聚反应、取代反应，又能发生氧化反应、还原反应的是（ ）
①
②
③
④CH=C-CH2-CH3
⑤
⑥CH2=CH-C2H5．
①
②
③
④CH=C-CH2-CH3
⑤
⑥CH2=CH-C2H5．
| A． | ②③⑤ | B． | ②④⑥ | C． | ③④⑥ | D． | ①②③④⑥ |
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
3．草毒、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）等物质，下列关于乙酸乙酷的说法不正确的是（ ）
| A． | 该物质属于氧化物 | |
| B． | 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯属于取代反应 | |
| C． | 该物质的相对分子质量为88 | |
| D． | 乙酸乙酯燃烧有二氧化碳和水生成 |
10．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． |  2-乙基丙烷 | B． | CH3CH2C≡CH 1-丁炔 | ||
| C． |  间二甲苯 | D． |  2-甲基-2-丙烯 |
11．某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度（或反应物浓度），反应速率增大．
（2）利用实验1数据计算，用KMnO4的浓度变化表示反应速率 （KMnO4）=1.5×10-2mol•L-1•min-1或0.015 mol•L-1•min-1．
（3）该小组同学根据经验绘制了 （Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图甲所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 （Mn2+） 随时间变化的趋势应如图乙所示． 该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并选择表中空白处应加入的物质．
A．KMnO4 B．H2C2O4 C．K2SO4 D．MnSO4
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是实验4与实验1比较，溶液褪色所需时间短 或：溶液褪色所用时间（t）小于4min．
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | ||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
| 2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
| 3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度（或反应物浓度），反应速率增大．
（2）利用实验1数据计算，用KMnO4的浓度变化表示反应速率 （KMnO4）=1.5×10-2mol•L-1•min-1或0.015 mol•L-1•min-1．
（3）该小组同学根据经验绘制了 （Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图甲所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 （Mn2+） 随时间变化的趋势应如图乙所示． 该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并选择表中空白处应加入的物质．
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | |||
| 4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | ||
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是实验4与实验1比较，溶液褪色所需时间短 或：溶液褪色所用时间（t）小于4min．
和