题目内容

12．下列关于金属的叙述正确的是（　　）
A．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
B．金属一定具有良好的导电性、导热性和延展性
C．金属单质在化学反应中化合价一定升高，作还原剂
D．常温下，所有金属都能与酸反应

分析 A．绝大数金属元素在不同化合物中化合价相同；
B．金属中含有自由电子和金属阳离子，当金属受外力时金属晶体中各原子层能相互滑动，汞为液态；
C．金属单质在化学反应中只有失电子发生氧化反应；
D．金属和酸反应与金属的活泼型有关．

解答 解：A．因绝大数金属元素只有一种正价，则在不同化合物中化合价相同，故A错误；
B．金属中含有自由电子和金属阳离子，当金属受外力时金属晶体中各原子层能相互滑动，所以金属一般具有导电性、导热性和延展性，汞为液体无延展性，故B错误；
C．金属单质在化学反应中失电子，化合价一定升高，作还原剂，故C正确；
D．常温下，活泼金属一般都能与酸反应，不活泼金属不能与稀酸反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了金属的通性、金属的特征性质、注意知识的积累，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（　　）
A．NaAlO2和HClB．NaOH和NaHCO3C．CO2和NaOHD．Na2CO3和HCl
3．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉与纤维素互为同分异构体
B．中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大
C．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂
D．蛋白质属于天然高分子化合物，盐酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应
20．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块17.0g，投人50g水中，最多能产生0.2g气体，则：
（1）涉及的化学方程式为H2O+Na2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）钠块中钠的质量是4.6g．
（3）钠块中氧化钠的质量是12.4g．
（4）原来钠块中被氧化的钠的质量是9.2g．
（5）设所得溶液的体积为50mL，求所得溶液溶质物质的量浓度是12mol/L．
7．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液．它们之间相互转化关系如图所示，其他与题目无关的生成物均已略去．
请回答下列问题：
（1）写出化学式：HNaClO，CCO2．
（2）写出下列反应的化学方程式：
A+C→F+E2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
F+Ca（OH）2→DNa2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
（3）写出离子反应方程式：D+G→HC12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
17．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论的．已知海水提镁的主要步骤如图：

学生就这个课题提出了以下问题：
（一） 在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是NaOH（填化学式）
（2）加入的足量试剂②是HCl（填化学式）
（3）写出由无水MgCl2制取Mg的方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（二） 在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
有三个学生提出自己的观点．
学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
你觉得三个学生提出的观点那位最好，学生3的观点，并简述理由该方法Mg2+浓度大，节约能源，成本较低．
4．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）
A．CH4与NH3B．BeCl2与BF3C．CO2与H2OD．C2H2与C2H4
1．下列反应的△H＞0的是（　　）
A．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应B．碳在氧气中燃烧的反应
C．酸碱中和反应D．生石灰和水的反应
2．在溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Ba2+、Fe3+、Br-、SO42-B．Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
C．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-D．Na+、H+、NO3-、SO32-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网