下列各组离子能在强碱性溶液中大量共存的是( ) A．K+.Na+.SO.NO B．H+.Na+.Cl-.SO C．Cu2+.K+.Cl-.SO D．Ca2+.NH.CO.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组离子能在强碱性溶液中大量共存的是(　　)

A．K^＋、Na^＋、SO、NO

B．H^＋、Na^＋、Cl^－、SO

C．Cu²^＋、K^＋、Cl^－、SO

D．Ca²^＋、NH、CO、Cl^－

解析　溶液显强碱性，说明溶液中有大量OH^－，则H^＋与OH^－反应生成H₂O、Cu²^＋与OH^－反应生成Cu(OH)₂沉淀、Ca²^＋与OH^－反应生成Ca(OH)₂沉淀、NH与OH^－反应生成NH₃·H₂O不能在溶液中大量共存，Ca²^＋与CO反应生成CaCO₃沉淀，也不能在溶液中大量共存，所以B、C、D项错误，A项正确。

答案　A

练习册系列答案

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化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是(　　)

A．CO₂属于大气污染物

B．酸雨是pH小于7的雨水

C．CO₂、NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成

D．大气中CO₂含量的增加会导致温室效应加剧

右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)₂的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（）

A．NH₄Al(SO₄)₂ B．KAl(SO₄)₂

C．Al₂(SO₄)₃D．NaAlO₂

【化学—化学与技术】

石油是现代工业的血液，是现代农业的命脉。

（1）工业上用来分馏石油的主要设备是；常采用减压分馏对重油进行加工，减压分馏的原理是。

（2）目前生产聚氯乙烯塑料的主要方式是用乙烯、氧气和氯气反应得到氯乙烯（反应为4CH₂=CH₂＋2Cl₂＋O₂4CH₂=CHCl＋2H₂O），再用氯乙烯聚合生产这种塑料，该过程的反应方程式为：。

（3）聚氯乙烯纤维具有等特性（写出两点即可），适用制作化工行业工作服及防火服等。

（4）聚乙烯塑料也是生活中极为常见的一种塑料，以下有关聚乙烯和聚氯乙烯的说法正确的是。

A．将它们分别点燃，火焰均发黑，冒黑烟，有刺鼻的气味

B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而无需回收

C．聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大，可以放心使用

D．鉴别二者可将它们分别放入水中，浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯

要使AlCl₃溶液中的Al³^＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　　)

A．NaOH溶液　　　　　　 B．Ba(OH)₂溶液

C．盐酸 D．氨水

某200 mL溶液中含0.1 mol Fe²^＋、0.2 mol Fe³^＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe³^＋完全还原后，溶液中Fe²^＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)(　　)

A. 0.4 mol/L B. 2 mol/L

C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L

乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中断裂的键说明正确的是

A．和金属钠作用时，键②断裂

B．和浓硫酸共热至170 ℃时，键①和⑤断裂

C．和乙酸、浓硫酸共热时，键①断裂

D．在铜催化下和氧气反应时，键①和②断裂

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T₂下，在0～t₁时间内，v(Y)＝mol/(L·min)

C．M点的正反应速率v_正大于N点的逆反应速率v_逆

D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入0.1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO被Fe²^＋还原为NO₂
B	向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液	先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl₂后出现白色沉淀	溶液中一定含有SO
C	在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热	红色加深	盐类水解是吸热反应
D	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热	无砖红色沉淀生成	淀粉没有水解生成葡萄糖

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